文档介绍：第九章配位化合物与配位滴定法习题

1-1中心离子的未成对电子数越多,配合物的磁矩越大。
1-2配合物由内界和外界组成。
1-3配位数是中心离子(或原子)接受配位体的数目。
1-4配位化合物K3[)5CO]的名称是五氰根·一氧化碳和铁(Ⅱ)酸钾。
1-5一般说来,内轨型配合物比外轨型配合物稳定。
1-6配合物中由于存在配位键,所以配合物都是弱电解质。
1-7同一种中心离子与有机配位体形成的配合物往往要比与无机配合体形成的配合物更稳定。
1-8配合物的配位体都是带负电荷的离子,可以抵消中心离子的正电荷。
1-9电负性大的元素充当配位原子,其配位能力强。
1-10在螯合物中没有离子键。
1-11配位物中心离子所提供杂化的轨道,其主量子数必须相同。
1-12配合物的几何构型取决于中心离子所采用的杂化类型。
1-13外轨型配离子磁矩大,内轨型配合物磁矩小。
1-14配离子的配位键越稳定,其稳定常数越大。
1-15氨水溶液不能装在铜制容器中,其原因是发生配位反应,生成[Cu(NH3)4]2+,使铜溶解。
1-16在配离子[Cu(NH3)4]2+解离平衡中,改变体系的酸度,不能使配离子平衡发生移动。
1-17已知[HgI4]2-的=K1,[HgCl4]2-的=K2,,则反应[HgCl4]2-+4I-=[HgI4]2-+4Cl-的平衡常数为K1/K2。
1-18 [Cu(NH3)3]2+ 的积累稳定常数β3是反应[Cu(NH3)2]2+ + NH3Û[Cu(NH3)3]2+的平衡常数。
1-19已知[Fe3+/Fe2+]=,电极反应[Fe(C2O4)3]3-+ e=[Fe(C2O4)2]2-+ C2O42-,在标准状态时,的计算式为: 。
1-20已知Hg2++2e=Hg,=;[HgCl4]2-+2e=Hg+4Cl-,=
电池反应[HgCl4]2-ÛHg2+ + 4Cl-的平衡常数计算式为。
1-21 EDTA滴定法,目前之所以能够广泛被应用的主要原因是由于它能与绝大多数金属离子形成1:1的配合物。
1-22能形成无机配合物的反应虽然很多,但由于大多数无机配合物的稳定性不高,而且还存在分步配位的缺点,因此能用于配位滴定的并不多。
1-23金属指示剂与金属离子生成的配合物越稳定,测定准确度越高。
1-24配位滴定中,酸效应系数越小,生成的配合物稳定性越高。
1-25酸效应和其它组分的副反应是影响配位平衡的主要因素。
1-26 EDTA滴定某种金属离子的最高pH可以在酸效应曲线上方便地查出。
1-27 EDTA滴定中,消除共存离子干扰的通用方法是控制溶液的酸度。
1-28若是两种金属离子与EDTA形成的配合物的lgK(MY)值相差不大,也可以利用控制溶液酸度的方法达到分步滴定的目的。
1-29在两种金属离子M、N共存时,如能满足△lgK≥5,则N离子就不干扰M离子的测定。
1-30 Al3+和Fe3+共存时,可以通过控制溶液pH,先测定Fe3+,然后提高pH,再用EDTA直接滴定Al3+。

2-1下列配合物中属于弱电解质的是
A.[Ag(NH3)2]Cl B. K3[FeF6] C.[Co(en)3]Cl2 D.[PtCl2(NH3)2]
2