文档介绍：Chapter 20 alkali metals,
alkaline-earth metals
Section 1 survey
Section 2 atomic structure and
elemental properties
Section 3 element of alkalimetals, alkaline-earth metals
Section 4 oxide of alkali metal , alkaline-earth metal
Section 5 hydroxide
Section 6 hydride
Section 7 salts
Section 1 survey
IA Li Na K
lithium sodium potassium
Rb Cs Fr
rubidium cesium
ⅡA Be Mg Ca
beryllium magnesium calcium
Sr Ba Ra
strontium barium radium
Li:瑞典化学家阿尔夫维特桑1817年在一种希有的岩石中发现的(LiAlSi4O10[叶长石]),希腊文“锂”就是岩石。
英国化学家戴维1807年10月6日用电解法制取K, 几天之后用相应方法制备出Na
Rb、Cs:德国化学家本生分别在1860年、1861年用光谱仪发现的,1882年进一步制得。
Fr: 1930年,法国的佩雷确认锕的a-蜕变产物是Fr。
Be:1797年法国的伏凯林发现的, 1845年德国的多才多艺的化学家维勒用他电解发现铝的方法制得的。希腊文“Be”就是绿宝石”的意思,绿柱石Be3Al2(SiO3)6。
1808年,戴维把潮湿的石灰和氧化汞按3:1的比例混合,放在白金皿中进行电解得到了钙汞齐,并制得了钙。不久他又从菱锶矿石(SrCO3)、重晶石(BaSO4)和苦土(MgO)中到得了三个新的金属元素单质——锶、钡和镁。
Li、Rb、Cs、Be——稀有元素
Fr、Ra——放射元素
Ca、Sr、Ba——有一定的土性Al2O3
元素
性质
Li
Na
K
Rb
Cs
原子半径/pm
152
离子半径/pm
68
97
133
147
167
第一电离势
kJ/mol
521
499
421
405
371
第二电离势
7295
4591
3088
2675
2436
电负性
标准电极电势(酸)
-
-
-
-
-
M+(g)水合热/kJ·mol-1
519
406
322
293
264
碱金属的基本性质
元素
性质
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
原子半径/pm
160
离子半径/pm
35
66
99
112
134
第一电离势
kJ/mol
905
742
593
552
564
第二电离势
1768
1460
1152
1070
971
第三电离势
14939
7658
4942
4351
3575
电负性
标准电极电势(酸)
-
-
-
-
-
标准电极电势(碱)
-
-
-
-
-
M2+(g)水合热/kJ·mol-1
2494
1921
1577
1443
1305
碱土金属的基本性质
Section 2 atomic structure
and elemental properties
1、valence electronic configuration
nS1、nS2 r大,X、I小
■reason :次外层的8e结构有强的shield action,电子受核的吸引力较弱易失去。
2、同族中,r↑、X↓、I↓——Cs三项之最
gas state:金属活泼性依次增强, Cs最活泼的金属
aqueous solution: Li、Ca的φ°最负,在热力学上还原性最强
3、only one(valence electronic number)→
weak metalbond→
熔沸点、升华热、水合热low,硬度小,碱土金属规律准稍差(晶格类型不一样)
4、价电子数少,φ°小→生成离子键是绝对主要的,但气态双原子分子M2是共价的,Li+、Be2+化合物