文档介绍：4 酸碱反应
Acid-base Reaction
重要知识:
质子酸碱、共轭酸碱和酸碱离解常数
等概念
酸碱水溶液的酸度和有关离子浓度的计算
掌握缓冲溶液的配置方法
作业:
中国农业大学【天地农大BBS】
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酸、碱质子理论The Brönsted-lowry aeid-base model
人类对酸碱认识的发展过程:
①感性:有酸味,能使兰色石蕊变红的物质叫酸,
使红色石蕊变兰叫碱;
②阿仑尼乌斯的电离理论:
酸——电离出阳离子全为H+ ,
碱——电离出阴离子全为OH- ;
③布朗斯特酸碱质子理论:能接受质子的为碱,能给出质子
的为酸;
④路易斯电子理论:能接受电子为酸,能给出电子为碱。
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酸:凡是能给出质子( H+ )的物质(分子
或离子)称为酸(acid)。
碱:凡是能接受质子( H+ )的物质
(分子或离子)称为碱(base)。
质子酸碱的概念(concept)
HCl、NH4+、HPO42-、H2CO3、[Fe(H2O)6]3+
——酸
Cl-、NH3、PO43-、HCO3-、[Fe(OH)(H2O)5]2+
——碱
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共轭酸共轭碱+ 质子
HCl Cl- + H+
NH4+ NH3 + H+
H2O OH- + H+
H3O+ H2O + H+
HPO42- PO43- + H+
H2PO4- HPO42- + H+
[Fe(H2O)6]3+ [Fe(OH)(H2O)5]2+ + H+
[Fe(OH)(H2O)5]2+ [Fe(OH)2(H2O)4]+ + H+
***物质
质子酸碱的共轭关系:
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强酸——弱碱
强碱——弱酸
共轭酸共轭碱+ 质子
给出质子或接受质子的能力
共轭酸碱对
(conjugate acid-base pair)
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既能给出质子又能接受质子的物质
***物质酸碱
H2O H3O+ OH-
HS- H2S S2-
***物质(pound)
是否共轭酸碱对?
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(1) 水的质子自递反应(autoionization of water)
H2O +H2O = H3O+ +OH- (水的自递反应)
也可简写为:
H2O = H+ + OH- (与水的酸碱半反应区别开)
其反应的标准平衡常数表达式为
KW称为水的离子积常数(ion product constant) 。
25℃时,KW=×10-14。
质子酸碱的强弱
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(2) 酸常数(acidity constant)和碱常数(basic constant)
HAc+H2O = H3O+ +Ac -
NH3+H2O =NH4+ + OH -
Ka大, 酸的酸性越强。
Kb大, 碱的碱性越强。
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溶液的酸碱度和物质的酸碱性
溶液的酸度-溶液中H+的多少。
物质的酸性-给出质子的能力大小。
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(3) 共轭酸碱对酸碱强弱的关系
① HAc+H2O=H3O++Ac- Ka
② Ac-+H2O=HAc+OH- Kb
①+② H2O+H2O=H3O+ + OH- KW
Ka.Kb=KW
Ka大, 共轭碱Kb小
Ka小, 共轭碱Kb大
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