文档介绍：第八章晶体结构习题
下列离子中,半径依次变小的顺序是( )
A. F-,Na+,Mg2+,Al3+ B. Na+,Mg2+,Al3+,F-
C. Al3+,Mg2+,Na+,F- D. F-,Al3+,Mg2+,Na+
NaCl晶体中钠和氯离子周围都是由六个相反离子按八面体形状排列的,解释这样的结构可以用( )
A. 杂化轨道 B. 键的极性
C. 离子大小 D. 离子电荷
石墨晶体是( )
A. 原子晶体 B. 金属晶体
C. 分子晶体 D. 前三种晶体的混合型.
关于离子晶体的性质,以下说法中不正确的是( )
A. 所有高熔点的物质都是离子型的物质;
B. 离子型物质的饱和水溶液是导电性很好的溶液;
C. 熔融的碱金属氯化物中,导电性最好的是CsCl;
D. 碱土金属氧化物的熔点比同周期的碱金属氧化物的熔点高.
下列物质中,熔点最低的是( )
A. NaCl B. AlCl3 C. KF D. MgO
关于离子极化下列说法不正确的是( )
A. 离子正电荷越大,半径越小,极化作用越强;
B. 离子极化作用增强,键的共价性增强;
C. 离子极化的结果使正负离子电荷重心重合;
D. 复杂阴离子中心离子氧化数越高,变形性越小.
下列离子最易变形的是( )
A. F- B. CN- C. NO3- D. Br-
下列阳离子变形性最大的是( )
A. Na+ B. K+ C. Li+ D. Ag+
下列各组离子中,既有较强的极化性又有较强的变形性的一组是( )
A. Li+、Na+、K+ B. Mg2+、Ca2+、Ba2+
C. Ag+、Pb2+、Hg+ D. Cl-、Br-、I-
下列化合物熔点最高的是( )
A. MgCl2 B. NaCl C. ZnCl2 D. AlCl3
下列化合物在水中溶解度最大的是( )
A. AgF B. AgCl C. AgBr D. AgI
下列化合物哪个熔沸点最低( )
A. KCl B. CaCl2 C. AlCl3 D. GeCl2
下列氧化物属于离子型的是( )
A. Ag2O B. ZnO C. PbO2 D. BaO
离子的结构特征一般包括<1>.离子电荷<2>._________ <3>.______________三个方面.
简单离子的电子层构型(,18e外)还有:
<1>.___________ <2>.___________.
同周期元素离子电子层构型相同时,随离子电荷数增加,阳离子半径____, 阴离子半径________.
指出下列离子的外层电子构型(8e. 18e (18+2)e (9-17)e )
<1>. Cr___________ <2>. Pb_____________
在同一周期中主族元素随着族数的递增,正离子的电荷数增大,离子半径___________,例如_____________________.
.
晶体的特性有三: <1>.有固定的几何外形; <2>.__________________________; .
NaClMgCl2AlCl3SiCl4自左向右各化合物熔点依次__________,其原因是____________________________________
填下表:
物质
晶格结点上质点
质点内作用力
晶体类型
预测熔点高低
CaO
2+.O 2-
离子键
离子晶体
高
SiC
HF
离子的极化力是某种离子使异号离子被极化而变形的能力,极化力与离子电荷,__________,以及___________等因素有关.
复杂阴离子的中心原子氧化数越高,该阴离子的变形性________,阳离子电荷越大,半径越小,其极化作用_________.
离子极化使键型由离子键向共价键转化,化合物的晶型也相应由________向__________转化.
在晶格内仍能表示晶格特征的最基本部分称为单位晶格或称________所以__________ 在空间做有规律的重复排列就是晶格.
当某离子型化合物的r+/r-≈,其空间构型可能是________型,配位数则为_______.
NaCl型离子化合物晶胞中正