文档介绍：第一章碱金属与碱土金属
ⅠA
Li
Na
K
Rb
Cs
ns1
+1
ⅡA
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
ns2
+2
Humphry Davy (戴维1778~1829) 利用电解法制取了金属K、Na、Ca、Mg、Sr、Ba,确认氯气是一种元素,氢是一切酸类不可缺少的要素,为化学做出了杰出贡献。
概述
单质的性质
碱金属、碱土金属与液氨的作用
M1+(x+y)NH3 == M1(NH3)+y +e(NH3)x-(蓝色)
M2+(2x+y)NH3 == M2(NH3)2+y +2e(NH3)x-(蓝色)
离子型氢化物(除Be、Mg)
LiH NaH KH RbH CsH NaC-- - - - - -441
1. 均为白色晶体, 热稳定性差
△fH
Θ
2. 还原性强
V)
23
.
2
)
/H
(H
(
2
-
=
-
E
Θ
ⅠA ⅡA 金属活泼,可与氢形成离子性氢化物,有以下特点:
3. 剧烈水解
4. 形成配位氢化物
氢化铝锂
Li[AlH4]受潮时强烈水解
对角线规则
Li Be B C Na Mg Al Si
1. B、Si的相似性
2B + 6NaOH == 2Na3BO3 +3H2
Si+2NaOH+H2O == Na2SiO3+2H2
其单质为原子型晶体,B-O、Si-O十分稳定。
原因:
Z / r 比较相似。
Al 、Be金属可与浓硝酸形成钝化膜。
Al(OH)3+OH- == Al(OH)4- Be(OH)2+2OH-== Be(OH)42-
Al3+ 、Be2+易水解。
均有共价性:在蒸气中,氯化物两分子缔合。
Be、Al相似性
4Li + O2 == 2Li2 O
2Mg + O2 == 2MgO
2Mg(NO3)2 == 2MgO + 4NO2 + O2
4LiNO3 == 2Li2O + 4NO2 + O2
LiCl·H2O == LiOH + HCl
MgCl2·6H2O == Mg(OH)Cl + HCl + 5H2O
6Li + N2 == 2Li3N
3Mg + N2 == Mg3N2
MgO + HCl
Li、Mg的相似性
氢氧化物酸碱性判断标准
R拉电子能力与离子势
有关:ф=Z/r (r以pm 为单位)
LiOH Be(OH)2
NaOH Mg(OH)2
KOH Ca(OH)2
RbOH Sr(OH)2
CsOH Ba(OH)2
ROH
RO- + H+ =
= R+ + OH-
解离方式与拉
电子能力有关
Ф 碱性
Ф 两性
Ф 酸性
酸性增强
碱
性
增
强
盐类 1. 共同特点
1. 基本上是离子型化合物。
2. 阳离子基本无色,盐的颜色取决于阴离子的颜色。
3.ⅠA盐类易溶, ⅡA盐类难溶,一般与大直径阴离
子相配时易形成难溶的ⅡA盐。
ⅠA易溶
难溶: K2[PtCl6]、
Na[Sb(OH)6]、
KClO4、 Li3PO4 、
K2Na[Co(NO2)3]
ⅡA难溶
MCO3 、MC2O4、
M3(PO4)2、
MSO4、MCrO4
. 碳酸盐的热稳定性
Be2+
Mg2+
Ca2+
Sr2+
Ba2+
O
M2+ [ O C ]2-
O
碳酸盐的热稳定性取决于M离子的反极化能力
△
MCO3(s) = MO(s) +CO2
愈
来
愈
难
分
解