文档介绍：纽瑞德硫化氢,科研专用硫化氢气体
硫化氢简介:
硫化氢,无色气体,有恶臭和毒性。。(空气=1)。熔点:-℃,沸点:-℃。溶于水、乙醇、甘油。溶于水生成氢硫酸(一种弱酸)。
化学性质不稳定,在空气中容易燃烧。能使银、铜等制品表面发黑。与许多金属离子作用,生成不溶于水或酸的硫化物沉淀。
化学式:H2S
式量:
国标编号:21006
CAS号:7783-06-4
EINECS号:231-977-3
MDL号:MFCD00011444
RTECS号:MX1225000
BRN号:3535004
PubChem号:24888266
InChI:InChI=1/H2S/h1H2
硫化氢-物化性质
物理性质
理化特性外观:常温下为无色气体
气味:有刺激性(臭鸡蛋)气味(注意:在一定浓度下无气味)
嗅觉阈值:
燃点:260℃
蒸汽压:℃
闪点:<-50℃
爆炸极限:–46%
溶解性:溶于水、乙醇。溶于水(溶解比例1:)称为氢硫酸(硫化氢未跟水反应)电离常数:K1=×10-7,K₂=×10-14。
密度:(空气密度设为1)。
稳定性:不稳定,加热条件下发生可逆反应H2S=H2+S
危险标记:,,有剧毒。
化学性质
不稳定性
H2S=H2+S(加热)
酸性
H2S水溶液叫氢硫酸,是一种二元弱酸。
2NaOH+H2S=Na2S+2H2O
还原性
H2S中S是-2价,具有较强的还原性,很容易被SO2,Cl2,O2等氧化。氧化
可燃性
在空气中点燃生成二氧化硫和水: 2H2S + 3O2 =2SO2 + 2H2O (火焰为蓝色)(条件是点燃).若空气不足或温度较低时则生成单质硫和水。
沉淀性
硫化氢气体通常运用沉淀性被除去,一般的实验室中除去硫化氢气体,采用的方法是将硫化氢气体通入硫酸铜溶液中,形成不溶解于一般强酸(非氧化性酸)的硫化铜。CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
注意:硫化氢的硫是-2价,处于最低价没错。但氢是+1价,能下降到0价,所以仍有氧化性。
如:2Na + H2S == Na2S + H2↑硫化氢亦有氧化性
硫化氢-计算化学数据
1、疏水参数计算参考值(XlogP):
2、氢键供体数量:1
3、氢键受体数量:1
4、可旋转化学键数量:0
5、互变异构体数量:无
6、拓扑分子极性表面积(TPSA):1
7、重原子数量:1
8、表面电荷:0
9、复杂度:0
10、同位素原子数量:0
11、确定原子立构中心数量:0
12、不确定原子立构中心数量:0
13、确定化学键立构中心数量:0
14、不确定化学键立构中心数量:0
15、共价键单元数量:1
硫化氢-制备方法
简介
用硫化亚铁与稀硫酸反应即可制得硫化氢气体。
因硫化亚铁是不溶性固体,该反应不需加热,可以用类似于氢气制取时用的装置(如启普发生器)。
如用硫化钠与稀硫酸反应,则因硫化