文档介绍：第五章相平衡
一、单选题
、H2SO4·4H2O、H2SO4·2H2O、H2SO4·H2O、H2SO4 ,其组分数K为:( )
(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4
 
K,Ag2O(s)部分分解成Ag(s)和O2(g), 此平衡体系的自由度为:( )
(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) -1
(s)、KBr(s)、K+(aq)、Na+(aq)、Br-(aq)、Cl-(aq)、H2O,其自由度为:( )
(A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 5
 
,该溶液通过一半透膜与纯水相平衡,半透膜仅允许溶剂水分子通过,此体系的自由度为:( )
(A) n (B) n-1 (C) n+1 (D) n+2
 
,, 体系的温度将如何变化? ( )
(A) 不变(B) 降低(C) 升高(D) 不能确定
 
,从P点开始的步冷曲线为:
图 1
 
,生成固体化合物的经验式为:( )
(A) CCl4·C4H10O2 (B) CCl4·(C4H10O2)2 (C) (CCl4)2·C4H10O2 (D) CCl4(C4H10O2)3
,区域H的相态是:( )
(A)溶液(B)l4 (C)l4 +溶液(D)固体化合物+溶液
 
,对于二组分物系能平衡共存的最多相为: ( )
(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4
 
10. CuSO4 与水可生成CuSO4·H2O, CuSO4·3H2O , CuSO4·5H2O三种水合物,则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为: ( )
(A) 3种(B) 2种(C) 1种(D) 不可能有共存的含水盐
 
11. CuSO4 与水可生成CuSO4·H2O, CuSO4·3H2O , CuSO4·5H2O三种水合物,则在一定压力下和CuSO4 水溶液及冰共存的含水盐有: ( )
(A) 3种(B) 2种(C) 1种(D) 不可能有共存的含水盐
 
,物系处于容器内,容器中间的半透膜AB只允许O2通过,当物系建立平衡时,则物系中存在的相为: ( )
(A) 1气相,1固相(B) 1气相,2固相(C) 1气相,3固相(D) 2气相,2固相
O2(g)
Ag2O(s)
Ag(s)
O2(g)
CCl4
,当达渗透平衡时,该体系的自由度为: ( )
(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4
 
14. CaCO3(s), CaO(s), BaCO3(s), BaO(s)及CO2(g)构成的平衡物系,其组分数为: ( )
(A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 5
 
(s), CaO(s), BaCO3(s), BaO(s)及CO2(s)构成的平衡体系其自由度为: ( )
(A) f =2 (B) f = 1 (C) f = 0 (D) f = 3
 
: ( )
(A) 某一温度,超过此温度,液相就不能存在
(B) 通常发现在很靠近正常沸点的某一温度
(C) 液体的蒸气压等于25℃时的蒸气压三倍数值时的温度
(D) 固体、液体和气体可以平衡共存时的温度和压力
 
℃和pÆ 压力下升华,这意味着: ( )
(A) 固体比液体密度大些(B) 三相点的压力大于pÆ (C) 固体比液体密度小些(D) 三相点的压力小于pÆ
 
℃和12kPa上,这意味着液态碘: ( )
(A) 比固态碘密度大
(B) 在115℃以上不能存在
(C) 在pÆ 压力下不能存在
(D) 不能有低于12kPa的蒸气压
 
,室温下想要液化 N2, 就必须: ( )
(A) 在恒温下增加压力
(B) 在恒温下降低压力
(C) 在恒压下升高温度
(D) 在恒压下降低温度
 
,通过下列哪种作图法可获得一直线: ( )
(A) p对T (B) lg(p/Pa) 对T (C) lg(p/Pa) 对1/T (D) 1/p 对lg(T/K)
,则: ( )
(A) p 必随T 之升高而降低
(B) p 必不随T 而变
(C) p 必随T 之升高而变大
(D) p 随T 之升高可变大或减少
 
,其蒸发热和熔