文档介绍：第六章化学平衡
一、单选题
,当反应的DrGmÆ = 5kJ·mol-1时,该反应能否进行?( )
(A) 能正向自发进行(B) 能逆向自发进行(C) 不能判断(D) 不能进行
 
2NH3 = N2 + 3H2,在等温条件下,,那么,在此条件下,
氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2 = NH3 的标准常数为:( )
(A) 4 (B) (C) 2 (D) 1
 
2C(s) + O2(g) ¬® 2CO(g),其DrGmÆ/(J·mol-1) = -232600 - ,
若温度升高,则:( )
(A) DrGmÆ 变负,反应更完全(B) KpÆ 变大,反应更完全
(C) KpÆ 变小,反应更不完全
 
,应该用哪个关系式?( )
(A) DrGmÆ = - RT/nKpÆ (B) DrGmÆ = - RT/nKpÆ
(C) DrGmÆ = - RT/nKxÆ (D) DrGmÆ = - RT/nKcÆ
 
,当体系总压力p变化时( )
(A) 对KfÆ 无影响(B) 对Kr无影响(C) 对KpÆ 无影响(D) 对KfÆ 、Kr、KpÆ 均无影响
 
(g)+2H2(g) = CH3OH(g)的DrGmÆ与温度T 的关系为:
DrGmÆ = -21660+,若要使反应的平衡常数KpÆ >1,则应控制的反应温度: ( )
(A) ℃(B) (C) (D)
 
,则该温度时反应的KpÆ将是:( )
(A)KpÆ = 0 (B) KpÆ < 0 (C) KpÆ > 1 (D) 0 < KpÆ < 1
 
8. 25℃, 此时液态水的标准生成吉布斯自由能DfGmÆ为-·mol-1,
则水蒸气的标准生成吉布斯自由能为: ( )
(A) -·mol-1 (B) -·mol-1
(C) -·mol-1 (D) -·mol-1
 
,对于一个化学反应,能用以判断其反应方向的是: ( )
(A) DrGmÆ (B) Kp (C) DrGm (D) DrHm
 
,NH4Cl(s)分解压力是pÆ ,则分解反应的平衡常数 KpÆ 为: ( )
(A) 1 (B) 1/2 (C) 1/4 (D) 1/8
 
℃时,发生下列反应:
(1) C(s)+2S(s)=CS2(g) K1Æ =
(2) Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g) K2Æ =´ 10-3
(3) 2H2S(g)=2H2(g)+2S(s) K3Æ =´ 10-2
则1100℃时反应 C(s)+2Cu2S(s)=4Cu(s)+CS2(g)的KÆ 为: ( )
(A) ´10-8 (B) ´10-5 (C) ×10-5 (D) ´10-8
 
(l)+C2H5OH(l)=CH3COOC2H5(l)+H2O(l)在25℃平衡常数KcÆ,今以CH3COOH及C2H5OH各
1 mol混合进行反应,则达平衡常数最大产率为: ( )
(A) % (B) % (C) % (D) %
 
,´ 102kPa下的平衡常数KfÆ=2,
则该反应在500K,Æ为:( )
(A) 2 (B) >2 (C) <2 (D) ³ 2
 
14. 900℃时氧化铜在密闭的抽空容器中分解,反应为:2CuO(s)= Cu2O(s)+1/2O2(g) ,
,则其平衡常数 KÆ 为: ( )
(A) (B) (C) (D)
 
,压力为p时,反应3O2(g)=2O3(g)的Kp与Kx的比值为: ( )
(A) RT (B) p (C) (RT)-1 (D) p-1
 
,以各种形式表示的平衡常数中,其值与温度和压力皆有关系的是: ( )
(A) Ka (B) Kc (C) Kp (D)