文档介绍：第八章可逆电池的电动势及其应用
物化试卷(一)
,哪个电池的电动势与 Cl-离子的活度无关?
(A) Zn│ZnCl2(aq)│Cl2(g)│Pt
(B) Zn│ZnCl2(aq)‖KCl(aq)│AgCl(s)│Ag
(C) Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2(g)│Pt
(D) Hg│Hg2Cl2(s)│KCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag
 
2. 下列对原电池的描述哪个是不准确的:
(A) 在阳极上发生氧化反应
(B) 电池内部由离子输送电荷
(C) 在电池外线路上电子从阴极流向阳极
(D) 当电动势为正值时电池反应是自发的
 
(对消法)测定可逆电池的电动势时,主要为了:
(A) 消除电极上的副反应
(B) 减少标准电池的损耗
(C) 在可逆情况下测定电池电动势
(D) 简便易行
 
Ag(s)│AgNO3(aq) 与电极 Ag,AgCl(s)│KCl(aq) 组成的电池的电动势,下列哪一项是不能采用的?
(A) 标准电池(B) 电位计
(C) 直流检流计(D) 饱和KCl盐桥
 
,表示此电池反应是:
(A) 正向进行(B) 逆向进行
(C) 不可能进行(D) 反应方向不确定
 
: 298 K 时,电池可逆放电,则:
(A) Q > 0 (B) Q < 0
(C) Q = 0 (D) 不能确定
 
℃时,φ(Fe3+,Fe2+) = V,φ(Sn4+,Sn2+) = V,反应的为:
(A) - kJ/mol (B) - kJ/mol
(C) - kJ/mol (D) kJ/mol
 
: H2(g)+ O2(g) ---> H2O(g) 在 400 K 时的ΔrHm和ΔrSm分别为- kJ/mol和-50 J/(K·mol),则该电池的电动势为:
(A) V (B) V
(C) V (D) V
 
、等压、可逆情况下放电,其热效应为QR, 则:
(A) QR=0 (B) QR=ΔH
(C) QR=TΔS (D) QR=ΔU
 
:
(A) 金属的表面性质
(B) 溶液中金属离子的浓度
(C) 金属与溶液的接触面积
(D) 金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度
 
- Cl2电池结构如下: Li│LiCl((饱和液)有机溶剂)│Cl2(p)│Pt 已知[LiCl(s)] = -384 kJ/mol,则该电池的电动势值 E 为:
(A) 1 V (B) 2 V (C) 3 V (D) 4 V
 
,电动势分别为E1和E2:
H2(p)│KOH( mol/kg)│O2(p) E1
H2(p)│H2SO4( mol/kg)│O2(p) E2
比较其电动势大小:
(A) E1< E2 (B) E1> E2
(C) E1= E2 (D) 不能确定
 
: (1) Cu│Cu2+(a2)‖Cu2+(a1)│Cu 电动势为 E1 (2) Pt│Cu2+(a2),Cu+(a')‖Cu2+(a1),Cu+(a')│Pt 电动势为 E2, 则:
(A) E1=E2 (B) E1= 2 E2
(C) E1= E2 (D) E1≥ E2
 
K将两个 Zn(s)极分别浸入 Zn2+ , 这样组成的浓差电池的电动势为:
(A) V (B) V
(C) - V (D) () V
 
Pb(Hg)(a1)│Pb2+(aq)│Pb(Hg)(a2) 要使电动势E>0, 则两个汞齐活度关系为:
(A) a1>a2 (B) a1=a2
(C) a1<a2 (D)a1与a2可取任意值
 
Ej, 正确的说法是:
(A) 只有电流通过时才有Ej存在
(B) 只有无电流通过电池时才有 Ej
(C) 只有种类不同的电解质溶液接界时才有Ej
(D) 无论电池中有无电流通过, 只要有液体接界存在, Ej总是存在
 
pH 值的最常用的指示电极为玻璃电极, 它是:
(A) 第一类电极(B) 第二类电极
(C) 氧化还原电极