文档介绍：:如:的质子数与质量数,中子数,(1)===最外层电子数==8-(2)元素周期律(重点)(难点)(注意:单质与相应离子的性质的变化规律相反),从左到右,,从左到右,,从上到下,,从上到下,(包括物理、化学性质):(3)元素周期律的应用(重难点)A.“位,构,性”(重点)(1)离子键:::大多数盐、强碱、(难点)(AB,A2B,AB2,NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+)(2)共价键:::只有非金属的化合物(除了铵盐)(难点)(NH3,CH4,CO2,HClO,H2O2)D极性键与非极性键(3)化学键的概念和化学反应的本质:(1)化学反应中能量变化的主要原因:化学键的断裂和形成(2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素:::反应物的总能量大于生成物的总能量(3)化学反应的一大特征:化学反应的过程中总是伴随着能量变化,通常表现为热量变化(4)常见的放热反应:;;;;(5)常见的吸热反应:;***化铵与八水合氢氧化钡的反应。(6)中和热:(重点):稀的强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O(液态)时所释放的热量。(1)原电池(重点):::失电子(化合价升高),:得电子(化合价降低),:(直接或间接)、负极的判断::电子流出的电极(较活泼的金属),:电子流入的电极(较不活泼的金属、石墨等)::(电子流出的电极,质量减少的电极)的金属更活泼;(电子流入的电极,质量不变或增加的电极,冒气泡的电极):(难点):X-ne=Xn-:溶液中的阳离子得电子的还原反应(2)原电池的设计:(难点)根据电池反应设计原电池:(三部分+导线)(即化合价升高的物质)(即化合价降低的物质)(3)(或合金)在电解质溶液中的腐蚀,关键形成了原电池,:,可以增强金属耐腐蚀的能力。如:不锈钢。,以断绝金属与外界物质接触,达到耐腐蚀的效果。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜):牺牲活泼金属保护法,外加电流保护法(4)(锌锰电池):Zn-2e-=Zn2++:铅蓄电池充电和放电的总化学方程式放电时电极反应:负极:Pb+SO42--2e-=PbSO4正极:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+:它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极,具有很强的催化活性,如铂电极,活性炭电极等。总反应:2H2+O2=2H2O电极反应为(电解质溶液为KOH溶液)负极:2H2+4OH--4e