文档介绍：离子键、离子晶体与离子极化
IONIC BOND, IONIC CRYSTAL ANG IONIC POLARIZATION
离子键
:阴阳离子在静电吸引力作用下相互靠近,使体系能量大大降低,达到某一距离时处于相对最
稳定的状态,这时阴阳离子间的作用力就是离子键.
: 阴阳离子间的静电引力.
无方向性:
: 离子电场具有球形对称;
无饱和性:
离子电场力无方向性.
离子特征
1. 离子的电荷: 原子在形成离子化合物过程中失去或得到的电子数.
:
所有简单阴离子具有 8 :F-、Cl-、S2-等.
阳离子电子构型较复杂.
:
阴阳离子两个原子核之间的平均距离为阴阳离子有效半径之和.
阳离子电子构型外电子层电子排布式实例
2 1s2 Li+,Be2+
8 ns2np6 Na+,Mg2+,Al3+,Sc3+
9~17 ns2np6nd1~9 Cr3+,Mn2+,Fe2+,3+,Cu2+
18 ns2np6nd10 Cu+,Zn2+,Cd2+,Hg2+
18+2 (n-1)s2(n-1)p6(n-1)d10ns2 Sn2+,Pb2+,Sb3+,Bi3+
离子半径变化规律:
同元素 r±随 Z 增大而减小;
如: S(Ⅱ)、S(Ⅳ)、S(Ⅵ)
184 37 29(pm)
同周期不同元素 r±随 Z 增大而减小;
如: Na+、Mg2+、Al3+
95 65 50(pm)
同族元素 Z 相同的 r±随周期数增大而增大.
如:Li+、Na+、 K+
60 95 133(pm)
离子晶体
:
一定的几何构型(非晶体:无定形体); (微晶体)
固定的熔点(非晶体:无固定熔点);
具有各向异性(非晶体:各向同性).
:
(1)结点: 晶体中规则排列的微粒抽象为几何上的点.
(2)晶格: 将结点沿一定的方向,按某种规则连接所得到的晶体的空间格子.
1
BaCO3 微晶体 ZnO 微晶体
(3)晶胞: 晶格中能表现出其结构一切特征的最小部分.
:
按晶体生长和堆积分:
单晶体: 一个晶核各向均匀生长而形成.
多晶体: 很多单晶颗粒杂乱地聚结而成.
按晶格结点上粒子种类及粒子间结合力分:
①离子晶体; ②原子晶体; ③金属晶体; ④分子晶体.
晶体类型及特征
物理性质
晶格节粒子间
熔融导例
点粒子作用力熔沸点硬度
电性

离子晶体离子离子键高大好 NaCl

原子晶体原子共价键高大差
原子高大 Cr,
金属晶体金属键好
离子低小 K
分子间
分子晶体分子低小差干冰
力

:
(1)特征与配位数:
特征:晶格结点上有规则地交替排列着阴阳离子.
阴离子: 大球,密堆积,形成空隙;
阳离子: 小球,填充空隙.
规则:阴阳离子相互接触稳定,配位数大稳定.
配位数:晶体内(或分子内)某一个粒子周围最接近的