文档介绍：第四节热容
平均热容、热容、摩尔热容
平均热容:在不发生相变化和化学变化的条件下,封闭系统温度升高的数值与其吸收热量的多少成比例,比例常数为平均热容。
物理意义:在温度区间内,系统温度每升高1K,所需的热量。温度区间不同,平均热容也不同。
热容:温度区间选为无限小, ,定义C为热容。
摩尔热容:热容除以物质的量,称为摩尔热容(Cm) 。
比热容:热容除以质量(c)。
恒容摩尔热容、恒压摩尔热容及其关系
恒容摩尔热容:不做非体积功的恒容过程
Cv,m为恒容摩尔热容:
若Cv,m不随温度发生改变,则
恒压摩尔热容:不做非体积功的恒压过程
Cp,m为恒压摩尔热容
若Cp,m不随温度发生改变,则
Cv,m与Cp,m之间关系
恒容过程无体积功,所吸收的热量全部用于增加系统的热力学能,而恒压过程所吸收的热除增加热力学能外,还要对外做功,所以Cv,m与Cp,m在数值上不同。
两者关系: 对于理想气体
根据焓的定义,微分得
结合理想气体状态方程
所以
通常温度下,单原子分子理想气体系统
双原子分子理想气体系统
例题2-4
第五节热力学第一定律的应用
理想气体P、V、T变化过程
1恒温过程
理想气体恒温恒外压过程
理想气体恒温可逆过程
特征:动力与阻力相差无限小
2 恒容过程
3恒压过程
例2-5
4 绝热过程
不做非体积功的理想气体绝热过程
若为绝热可逆过程
做定积分
对于理想气体