文档介绍：复****br/>?
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Zn+H2SO4(稀)=
Zn+H2SO4(浓)=
Cu+H2SO4(稀)=
Cu+H2SO4(浓)=
二、常见硫酸盐及其俗名与主要用途
俗名
化学式
主要用途
生石膏石膏
熟石膏
重晶石
胆矾
明矾
芒硝

BaSO4

KAl(SO4)

制水泥、熟石膏
制模型、石膏绷带
钡餐
杀虫剂、水的杀菌剂
净水剂
制玻璃原料,造纸工业、缓泻剂和钡餐中毒的解毒剂
思考
根据初中所学知识回答,
怎样检验SO42-?
加入BaCl2溶液
加入盐酸
稀硫酸
现象
化学方程式
Na2SO4溶液
现象
化学方程式
Na2CO3溶液
现象
化学方程式
生成白色沉淀
生成白色沉淀
生成白色沉淀
沉淀不溶解
沉淀不溶解
沉淀溶解
H2SO4+BaCl2
=BaSO4+2HCl
Na2SO4+BaCl2
=BaSO4+2NaCl
Na2CO3+BaCl2
=BaCO3+2NaCl
2HCl+BaCO3=
BaCl2+CO2↑+H2O
三:硫酸根离子的检验
讨论(一)
请根据上述实验现象归纳SO42-的检验方法。加入盐酸的作用是什么?
结论:
先向溶液中加可溶性钡盐,再加稀盐酸,看沉淀是否溶解,如沉淀不溶解即可证明原溶液中含有SO42- 。
此结论是否严密??
三位同学设计了如下三个方案,并都认为,如果观察到的现象和自己设计的方案一致,即可证明试液中含有SO42-。
方案甲:
试液
BaCl2溶液
白色沉淀
足量稀盐酸
沉淀不溶解
Ba(NO3)2溶液
白色沉淀
方案丙:
试液
足量稀***
无沉淀
方案乙:
试液
无沉淀
足量稀盐酸
BaCl2溶液
白色沉淀
试评价上述各种方案是否严密,并分别说明理由。
讨论二
或足量稀盐酸
加入盐酸酸化以排除CO32-,SO32-,Ag+等的干扰。
为防止SO32-被氧化成SO42-而造成干扰,不能用***酸化,也不能用盐酸和***钡。
结论
硫酸根离