文档介绍：高一化学新授课
课件
第七章硅和硅酸盐工业复习
知识点:
第一节碳族元素及其化合物
第二节硅及其化合物、硅酸盐工业简介
第一节碳族元素、碳及其化合物
内容提要:
碳族元素
碳及其化合物的转化关系
酸式盐性质的一般规律
一氧化碳和二氧化碳
碳酸正盐和酸式碳酸盐
碳及其化合物中的其它知识点
一、碳族元素
能形成+4价、+2价的
化合物
能形成通式为RH4的气
态氢化物
最高价氧化物对应水化物通式为H2RO3或
R(OH)4
相似性
递变性
1、原子结构
最外层都有4个电子。
2、物性
单质都是固体。
3、化性
原子结构
单质物性
化性
核电荷数增加,电子层数增加
原子半径增大
熔沸点逐渐降低
密度逐渐增大
氢化物稳定性逐渐减弱
最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱
正二价化合物的稳定性逐渐增强
正四价化合物的稳定性逐渐减弱
二、碳及其化合物的转化关系
C
CO2
Na2CO3
NaHCO3
CO
CaCO3
Ca(HCO3)2
CaC2
C2H2
O2、HNO3等
O2、SiO2等
CaO
H2O
Mg
NaOH、Na2O2等
C
Ca(OH)2
O2等
SiO2、高温等
CO2+H2O
Ca(OH)2或△
H+或加热
CO2+H2O
NaOH或加热
Ca(OH)2
Ca(OH)2
H+
三、酸式盐性质的一般规律
1、在水中的溶解性(与正盐比较):
2、与酸或碱反应:
3、对热的稳定性:
一般来说,正盐较难溶于水时,酸式盐较易溶于水,如CaCO3难溶于水,
Ca(HCO3)2易溶于水。但应注意NaHCO3的溶解度比Na2CO3小。
强酸的酸式盐只与碱反应而不与酸反应;弱酸的酸式盐与足量
强碱反应生成正盐,与足量强酸反应生成弱酸。
如:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
一般来说,热稳定性大小的顺序是:
正盐>酸式盐>多元酸(盐的阳离子相同,成盐的酸相同。)
四、一氧化碳和二氧化碳
一氧化碳
二氧化碳
物理性质
化学
性质
实验室制法
收集方法
检验
方法
工业制法
无色无毒味气体,有毒,难溶于水。
无色略带酸味气体,无毒,
能溶于水,固态时俗称干冰。
1、可燃性
2、还原性(跟Fe3O4、CuO、H2O
SiO2的反应)
3、不成盐氧化物
1、不能燃烧,一般情况下不助燃
2、氧化性(跟C、Mg的反应)
3、酸性氧化物(跟碱反应)
HCOOH H2O+CO↑
浓H2SO4
△
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
排水法
向上排空气法
点燃后在火焰上罩上干燥的
烧杯和粘有澄清石灰水的烧杯,
出现浑浊
使澄清石灰水变浑浊
水煤气: C+H2O CO+H2
高温
煅烧石灰石:
CaCO3 CaO+CO2↑
高温
五、碳酸正盐和酸式碳酸盐
碳酸盐
碳酸氢盐
水溶性
热稳定性
水解
与酸反应
与碱反应
转化关系
除钾盐、钠盐、铵盐易溶于
水外,其余都不溶于水
都溶于水
较稳定:
K2CO3、Na2CO3受热难分解
CaCO3、(NH4)2CO3受热易分解
受热易分解:
(鉴别固体碳酸盐、碳酸氢盐的方法)
可溶性正盐水解:
CO32- + H2O HCO3- +OH-
HCO3- +H2O H2CO3+OH-
同阳离子、同物质的量浓度时
HCO3-水解程度比CO32-小
CO32- +H+=CO2↑+H2O
CaCO3+2H+ =Ca2++CO2↑+H2O
HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O
相同条件下放出CO2的速度
NaHCO3比Na2CO3快
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
(苛化法制烧碱的原理)
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3+H2O
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓
+2H2O
Ca(HCO3)2 = CaCO3+CO2↑+H2O
△
2NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H2O
△
Na2CO3
NaHCO3
CO2+H2O
加热或加NaOH
六、碳及其化合物中的其它知识点
1、COX中气体杂质的除去方法
(1)CO中混有CO2:
(2)CO2中混有CO:
(3)CO2中混有SO2、HCl:
2、碳酸正盐热稳定性的比较:
通过盛有澄清石灰水的洗气瓶。
通过硬质玻璃管中灼热的CuO。
通过盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。
一般来说: M2CO3>M´CO3
M代表碱金属,M´代表碱土金属