文档介绍：第二节离子反应
一、电解质和非电解质:
电解质:在水溶液里或熔化状态下能
够导电的化合物。
非电解质:无论是熔化状态或是水溶
液里都不导电的化合物。
如:酸、碱、盐等
如:蔗糖、酒精等
想一想:
下列物质哪些是电解质?哪些是非电解
质?哪些能导电?
①金属铜②固态NaCl ③O2 ④H2SO4
⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液
⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖
电解质:②④⑧
非电解质:⑨
能导电:①⑤⑦⑧
判断电解质和非电解质的方法
①都是电解质,所给出的必须是化合物(纯净物),而不是溶液
②都是电解质
③(SO2、CO2等)、NH3和绝大多数是非电解质
酸、碱、盐
酸、碱、盐
金属氧化物
非金属氧化物
有机物
判断下列说法是否正确:
1、铜和NaOH溶液都能导电,所以它们属于电解质。
注意: 电解质与非电解质是对化合物进行分类,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质
2、硫酸钡难溶于水,其水溶液几乎不导电,所以硫酸钡不是电解质。
注意:电解质的导电条件:水溶液里或熔融状态下。(只需具备其中之一)
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,那么CO2是电解质。
注意:必须是在一定条件下由于自身产生自由移动的离子而导电的化合物才能称其为电解质。
注重概念的正确理解!
小结
①电解质、非电解质均为化合物
②电解质导电须在水溶液中或熔融状态下
③电解质应是本身电离而导电
④难溶于水的盐类因其溶解的部分完全电离(或在熔融状态下也可完全电离),故为电解质
启示:
1、能够导电的物质不一定全是电解质。
2、电解质必须在水溶液里或熔化状态
下才能有自由移动的离子。
3、电解质有强、弱之分。