高一化学钠的物理性质.ppt

文档介绍：钠的物理性质:
银白色金属,质软,
有延展性,导电、导热,
熔、沸点低,密度比水小。
钠的化学性质
与氧气反应:
常温:
4Na+O2
点燃
(淡黄色)
+1 -2
+1 -1
==2Na2O (白色)
点燃:
2Na+O2==Na2O2
2. 与***气反应
Na + Cl2
点燃
== NaCl
2
2
3. 与水反应
现象:浮、熔、游、红
2Na+2H2O==2NaOH+H2 ↑
2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2 ↑
钠通常保存在煤油里,或用
石蜡密封。
5. 钠与盐酸、稀硫酸的反应
2Na+2HCl==2NaCl+H2 ↑
2Na+H2SO4==Na2SO4+H2 ↑
实质: 2Na+2H+==2Na++H2 ↑
*若酸过量,只考虑与酸反应
若钠过量,则过量的钠还要
与水反应。
4. 钠与盐溶液的反应
2Na+2H2O==2NaOH+H2 ↑
CuSO4+2NaOH==Na2SO4
+Cu(OH)2↓
*钠与盐溶液反应时,
先与水反应,
不能置换盐中的金属。
:
无游离态,化合态有硫酸盐、
***盐、碳酸盐和***化物。
:
;
(钠钾合金)
,还原钛、锆、铌、
钽等金属;
,透雾能力强。

工业上通常采用电解熔融的
NaCl的方法。

2NaCl === 2Na + Cl2
电解
[练****br/>
将转化为_________.
有关化学方程式为:
Na2CO3
4Na+O2==2Na2O
Na2O+CO2==Na2CO3
Na2O+H2O==2NaOH
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O