氧化还原反应二ppt课件.ppt

文档介绍：氧化还原反应(二)
练****根据氧化还原反应的实质和特征,总结出
判断某一化学反应是否属氧化还原反应的方法。
基本反应类型
反应实例
是否是氧还反应
与氧还反应的关系
化合反应
3Fe+2O2 Fe3O4
化合反应
CaO+H2O = Ca(OH)2
分解反应
2H2O 2H2↑+O2↑
分解反应
CaCO3 CaO+CO2↑
置换反应
Fe+CuSO4 = FeSO4 +Cu
置换反应
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
复分解反应
NaCl +AgNO3=AgCl↓+NaNO3
复分解反应
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
点燃
通电
高温
是
非
是
非
是
是
非
非
交叉
交叉
从属
相对
三、氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律
:有单质参加的是氧化还原反应。
:有单质生成的是氧化还原反应。
:全部是氧化还原反应。
:都是非氧化还原反应。
四、氧化剂和还原剂
氧化剂: 得到电子(元素化合价降低)的物质被还原
1. 定义
说明: (1) 氧化剂和还原剂均是指反应物质,是一种化学试剂, 不是某一种元素。
(2) 氧化剂本身被还原,发生还原反应,得到的产物是还原产物;
还原剂本身被氧化,发生氧化反应,得到的产物是氧化产物。
还原剂: 失去电子(元素化合价升高)的物质被氧化
小结:
(1)氧化剂和还原剂分别是不同的物质
(2)氧化剂和还原剂都是同一种物质
(3)氧化剂和还原剂都是同一种物质,而且被氧化与被还原的元素都是相同价态的同种元素
(4)反应物参加反应的总量中仅有一部分为氧化剂,另一部分为反应介质
指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
① CuO + CO Cu + CO2
② 2KClO3 2KCl+3O2↑
③ Cl2 + H2O = HCl + HClO
④ MnO2+4HCl浓 MnCl2+Cl2↑+2H2O
⑤ Cu + 2H2SO4浓= CuSO4 + SO2 ↑+2H2O
MnO2
2. 常见的氧化剂和还原剂
氧化剂: O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、 FeCl3等
还原剂:Al、Zn、Fe、C、H2、CO等
3. 氧化性、还原性强弱判断
氧化剂的氧化性> 氧化产物的氧化性。
还原剂的还原性> 还原产物的还原性。
(1)原子或离子的得电子能力越强,物质氧化性越强
一般规律:
(2)原子或离子的失电子能力越强,物质还原性越强
用双线桥应注意的事项:
正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化
两个线桥一个在上、一个在下,线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方,首尾都必须对应与发生化合价发生变化的同种元素。
电子符号用“e-”来表示
得失电子总数表示:原子个数× 每个原子得失电子数
注意:反应中失去电子的总数等于得到电子的总数
五、氧化还原反应的表示方法