文档介绍：分析化学实验Ⅱ
郭红
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pH=7缓冲溶液的配制及组分含量的测定
一、原理
=7缓冲溶液的配制
根据缓冲溶液酸度计算公式:
缓冲pH主要决定于pKa,同时与共轭酸碱对浓度比有关,对于某一种缓冲液pKa一定,pH随共轭酸碱对浓度比(缓冲比)而变。配制一定pH的溶液时:
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(1)选择合适的缓冲对:原则一是所选缓冲对弱酸的pKa尽量接近于所需pH,并尽量在缓冲对的缓冲范围内(pH= pKa±1)。二是所选缓冲对不能与溶液中主要物质发生作用。 (2)缓冲溶液的总浓度要适当,- mol·L-1之间 (3)计算所需缓冲对的量,为方便计算和配制,常用相同浓度的共轭酸、碱溶液,分别取不同体积混合即可。
(4)校正。实际pH值与计算pH值常有出入,用pH计或精密pH试
纸校正。
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配制配制一定pH=7的缓冲溶液,可选用NaH2PO4—Na2HPO4作为缓冲对,(∵H3PO4的pKa2=)
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若配制1000mLpH=7的缓冲溶液,需Na2HPO4·12H2O和NaH2PO4·2H2O各多少克?
MNa2HPO4·12H2O=; MNaH2PO4·2H2O=
若配制1000mLpH=7的缓冲溶液:
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缓冲溶液组分浓度的测定可采用双指示剂法进行。
在NaH2PO4—Na2HPO4的混合液中,先加入酚酞(或百里酚酞)作指示剂,用NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色,此时溶液中NaH2PO4被滴至Na2HPO4。
反应如下:
NaOH + NaH2PO4= Na2HPO4+ H2O
pH≈ 滴定体积为V1mL
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再加入***橙指示剂,继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。此时溶液中Na2HPO4被中和成NaH2PO4。反应如下:
Na2HPO4+ HCl=NaCl+ NaH2PO4 pH≈ 滴定体积为V2mL
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NaH2PO4 Na2HPO4
酚酞
V1 NaOH
酚酞变色,加入***橙
Na2HPO4
Na2HPO4
NaH2PO4
NaH2PO4
V2 HCl
***橙变色
滴定示意图
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..\教案\设计实验\pH=7缓冲溶液的配制及测定(NaHPO4_Na2HPO4测定).doc
..\..\04结果统计\
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