缓冲溶液的配制.ppt

文档介绍：分析化学实验Ⅱ郭红1pH=7缓冲溶液的配制及组分含量的测定?一、原理?=7缓冲溶液的配制?根据缓冲溶液酸度计算公式:?缓冲pH主要决定于pKa,同时与共轭酸碱对浓度比有关,对于某一种缓冲液pKa一定,pH随共轭酸碱对浓度比(缓冲比)而变。配制一定pH的溶液时:cpH=pKa+lgc共轭碱共轭酸2?(1)选择合适的缓冲对:原则一是所选缓冲对弱酸的pKa尽量接近于所需pH,并尽量在缓冲对的缓冲范围内(pH= pKa±1)。二是所选缓冲对不能与溶液中主要物质发生作用。(2)缓冲溶液的总浓度要适当,- mol·L-1之间(3)计算所需缓冲对的量,为方便计算和配制,常用相同浓度的共轭酸、碱溶液,分别取不同体积混合即可。?(4)校正。实际pH值与计算pH值常有出入,用pH计或精密pH试?纸校正。3?配制配制一定pH=7的缓冲溶液,可选用NaH2PO4—Na2HPO4作为缓冲对,(∵H3PO4的pKa2=)7,pH?若 则242 4lg PO??? ???242 40 . 6 2c H P Oc H P O???4?若配制1000mLpH=7的缓冲溶液,需Na2HPO4·12H2O和NaH2PO4·2H2O各多少克??MNa2HPO4·12H2O=; MNaH2PO4·2H2O=?若配制1000mLpH=7的缓冲溶液:2 4 22 4 2NaH PO 2H O= = HPO 12H O= =? ??? ???缓冲溶液组分浓度的测定可采用双指示剂法进行。?在NaH2PO4—Na2HPO4的混合液中,先加入酚酞(或百里酚酞)作指示剂,用NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色,此时溶液中NaH2PO4被滴至Na2HPO4。?反应如下:NaOH + NaH2PO4= Na2HPO4+ H2O pH≈ 滴定体积为V1mL6?再加入***橙指示剂,继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。此时溶液中Na2HPO4被中和成NaH2PO4。反应如下:?Na2HPO4+ HCl=NaCl+ NaH2PO4pH≈ 滴定体积为V2mL7NaH2PO4Na2HPO4酚酞V1 NaOH酚酞变色,加入***橙Na2HPO4Na2HPO4NaH2PO4NaH2PO4V2 HCl***橙变色滴定示意图82 42 42 42 41000( / ) 1000( )1000( / ) 1000NaH PONaOH NaOHNaH PONa HPOHCl HCl NaOH NaOHNa HPOMC VP g LVMC V C VP g LV?? ?? ?? ?试液试液9?..\教案\设计实验\pH=7缓冲溶液的配制及测定(NaHPO4_Na2HPO4测定).doc?..\..\04结果统计\