文档介绍：阿伏加德罗定律及其推论
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1、阿伏加德罗定律:在同温同压下,相同体积的任何气体,都含有相同数目的分子。
练****1:下列说法正确的是( )
,相同体积的物质,它们的物质的
量必定相等
,等物质的量的乙烯(C2H4)和CO
所含的分子数必定相等
CO一定比1L O2质量小
CO和1L CO2 气体在同温同压下的原子个数
必定相等
在同温同压下,相同分子数的气体,其体积( );
相同
B
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推论1:同温同压下,气体的体积之比等于其分子数之比。
[例题1] 在同温同压下,相同质量的下列气体,占有的体积由大到小的顺序是——
①Cl2 ②N2 ③H2 ④CO2 ⑤O2
③>②>⑤>④>①
例题2 在同温同压下,某集气瓶充满O2质量为
116g,充满CO2质量为122g,充满X气体质量为114g,则X的相对分子质量为。
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例3:10mL气体A2和30mL气体B2化合生成20mL气体C(以上均在相同条件下),则C可能是( )
A、HCl B、H2 O C、NH 3 D、CH 4
推论2
同温同体积下:气体压强之比等于物质的量之比,
等于气体分子个数之比
例题4:在一个密闭容器中盛有11g X气体(X的摩尔
质量为44g/mol),压强为1*
下更多的气体X充入容器,使容器内压强增大至
5*104Pa,此时容器内气体X的分子数约为。
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推论3
同温同压下,相同体积的任何气体的质量之比等于其摩尔质量之比或密度之比
推论4:同温同压下任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比
例题5
同温同压下,等质量的SO2和CO2两种气体相比较
下列叙述正确的是。
密度之比等于16:11 :16
C 体积之比为1:1 :16
AD
,下列气体与N2密度相同的是。
A. CO C. CO2 D. C2H4
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二、平均摩尔质量与相对密度:
1、平均摩尔质量:1mol混合气体的质量,数值上就是该混和气体的平均摩尔质量。
平均分子量的求法:
①知道体积百分组成:
例:空气中各组分的体积分数为N2占78%,O2占21%,Ar占1%计,它的平均摩尔质量是多少?
②知道混和气体中各气体的物质的量之比:
例:NH4HCO3在200℃时完全分解,所得混和气体的平均摩尔质量是多少?
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③知道混和气体中各气体的质量比:
例:由H2、O2、CH4组成的混和气体,其