文档介绍：第三单元物质构成的奥秘知识点归纳
课题1、分子和原子
构成物质的粒子有: 分子、原子、离子。水(H2O)、二氧化碳(CO2)、氢气(H2)氧气(O2)氮气(N2)等由分子构成。金属、固态非金属、稀有气体由原子构成。氯化钠由离子构成。NaCl由Na+和Cl-构成。
分子的特征:
①分子的质量、体积都很小。
②分子总是在不停的运动,且温度越高,分子运动速率越快。
③分子间有间隔,气态分子间间隔较大。
④同种物质的分子化学性质相同,不同种物质的分子化学性质不同。
分子概念:
①由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质最小的粒子。
例如:水的化学性质由水分子保持。
②分子只能保持物质的化学性质,不能保持其物理性质。
4、分子由原子构成。如水分子(H2O)是由氢原子、氧原子构成的。一个过氧化氢分子(H2O2)是由两个氢原子和两个氧原子构成的。
用分子的观点区分物理变化和化学变化:
化学变化有新的分子生成或是说分子的种类改变(而原子的种类和数目都不变)。物理变化分子和原子都不变。
用分子的观点区分纯净物和混合物:
纯净物由同种分子构成,有化学符号,混合物由不同种分子构成的,一般没有化学符号。
用分子的观点解释化学变化(或是说化学变化的实质):在化学变化中,分子分裂成原子,原子重新构成新分子
原子概念:原子是化学变化中的最小的粒子。这里的最小粒子是指原子在化学变化中不能再分。不是说任何情况下都不可再分。
分子与原子的比较
分子
原子
概念
保持物质化学性质最小的粒子
化学变化中最小的粒子
相同点
①分子、原子的体积、质量都很小②分子、原子总是在不停的运动③分子间、原子间有都有间隔
本质区别
在化学变化中分子可以再分,原子不可再分
相互联系
分子是由原子构成的,在化学变化中,分子分裂成原子,原子重新组合成新的分子。
课题2、原子的结构
原子构成:由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核由质子和中子构成。每个质子带一个单位的正电荷,每个电子带一个单位的负电荷,中子不带电。
原子不显电性的原因:原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等,电性相反。
在原子中:①质子数=电子数=核电荷数(原子核带的正电荷数)=原子序数
②质子数不一定等于中子数;
③不是所有原子都有中子(氢原子无中子)
④不同类原子,质子数不同。
⑤原子质量集中在原子核上
4、相对原子质量(Ar):以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子质量与它的比值叫做这种原子的相对原子质量。
①公式:Ar=某原子的实际质量/碳12的1/12,它是一种比值,单位是1,省略不写。
②简便算法:Ar≈质子数+中子数。
5、原子核外电子的排布
①原子的电子层最少有1层,最多有7层;
②排布规律:由里往外依次排布;第一层不超过2个电子,第二层不超过8个电子,最外层不超过8个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。
③离原子核近的电子能量较低,离原子核远的电子能量较高。
④元素原子的相对稳定结构:最外层具有8电子(只有一层的具有2个电子)。
⑤原子结构示意图:
6、元素化学性质主要由最外层电子数决定
元素分类
最外层电子数
得失电子趋势
稀有气体元素
8个(He为2个)
不易得失、相对稳定