实验三 食用白醋中醋酸含量的测定.doc

文档介绍：实验三食用白醋中醋酸含量的测定
一、实验目的与要求
、标定方法及保存要点;
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、突跃范围及指示剂的选择原理。
二、实验原理

醋酸为有机弱酸(Ka=×10-5),与反应式为:
反应产物为弱酸强碱盐,滴定突跃在碱性范围内,可选用酚酞等碱性范围变色的指示剂。食用白醋中醋酸含量大约在30-50 mg/ml。

在称量过程中不可避免地会吸收空气中的二氧化碳,使得配制的溶液浓度比真实值偏高,最终使实验测定结果偏高,因此,为得到更准确的数据,必须将溶液以标准酸溶液邻苯二甲酸氢钾()标定。
在邻苯二甲酸氢钾的结构中只有一个可电离的H+离子,其与反应的计量比为1:1。标定时的反应为:
邻苯二甲酸氢甲作为基准物的优点:(1)易于获得纯品;(2)易于干燥,不吸湿;(3)摩尔质量大,可相对减少称量误差。
式中:m邻苯二甲酸氢钾——邻苯二甲酸氢钾质量/g ——体积/mL
三、仪器与试剂
酸式滴定管(50mL)、碱式滴定管(50mL)、锥形瓶(250mL)、滴定台、蝴蝶夹、玻璃量筒(10mL)、烧杯、移液管、滴瓶、试剂瓶(带橡胶塞)。(s)(.)、酚酞指示剂(%乙醇溶液)、邻苯二甲酸氢钾(s)(~125℃下干燥1h后,置于干燥器中备用)。
四、实验步骤

洗净碱式滴定管,检查不漏水后,用所配制的溶液润洗2~3次,每次用量5~10mL,然后将碱液装入滴定管中至“0”刻度线上,排除管尖的气泡,,静置1min后,精确读取滴定管内液面位置,并记录在报告本上。
g已烘干的邻苯二甲酸氢钾三份,分别放入三个已编号的250 mL锥形瓶中,加50 mL水溶解(若不溶可稍加热,冷却后),加入1~2 滴酚酞指示剂, mol·L-1 溶液滴定至呈微红色,半分钟不褪色,即为终点。计算标准溶液的浓度。

用移液管吸取食用