文档介绍：元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。
【主要内容】
周期表是化学学****者的重要的工具,如何使用周期表,了解它的制表规则,进而了解周期表的用途,是我们在学****时特别要注意的。
一、元素周期表结构(维尔纳长式周期表)
1、周期表结构
横行——周期:共七个周期,三短三长一不全。
前三个周期为短周期,第4至第6周期为长周期,第七周期还没有排满,为不完全周期。
纵行——族:七主七副一零VIII,共16族,18列。要记住零族元素的原子序数以便迅速由原子序数确定元素名称。
周期: 1 2 3 4 5 6 7
元素种类: 2 8 8 18 18 32 26
零族: 2He 10Ne 18Ar 36Kr 54Xe 86Rn
2、原子结构与元素周期表的关系
电子层数= 周期数
主族元素最外层电子数(价电子数) = 主族序数= 最高正化合价
原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数
由上述关系,就可以由原子结构找出元素在周期表中的位置,也可以由位置确定原子结构。
3、熟练掌握稀有气体元素的原子序数
2He、10Ne、18Ar、36Kr、54Xe、86Rn
差:8、 8、 18、 18、 32(即2n2,n=2、3、4、5. . .)
注意发现规律,可知第7周期0族元素应该是(86+32)118号。
掌握了这个规律,对于给定原子序数的元素,可以快速确定其在周期表中的位置,从而推断其性质。
4、16族和18列的熟练掌握
IA、IIA、IIIB、IVB、VB、VIB、VIIB、VIII、IB、IIB、IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA、0
规律为1,2,3(变为副族),4,5,6,7,8(含3列);1,2,3(变回主族),4,5,6,7,0
二、元素周期表中的规律--元素的性质与原子结构之间的关系
1、碱金属族(IA族除去氢元素)元素:
金属性强弱判断依据:
(1)金属与H2O(或酸)反应置换出氢的难易程度;
(2)金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱;
(3)金属间的置换反应。
(4)与氧气的反应条件或产物。
验证按原子序数增大,碱金属的金属性变化的实验为:
(1)对比Na、K分别与氧的反应:钾更易熔化,易燃,产物复杂。
(2)对比Na、K分别与水的反应:钾反应更剧烈,产物均为相应的碱。
结论:钾比钠金属性强。
对照钠、钾的原子结构示意图,可以得出化学性质和原子结构的关系为:同主族,从上往下,最外层电子数相同,核电荷数增大,电子层数增多,原子半径增大,核对最外层电子的吸引力减弱,易失电子,单质的还原性增强,元素的金属性增强。
2、卤族元素:
由对碱金属族元素的探究可以预测:卤族元素,从上往下,最外层电子数相同,核电荷数增大,电子层数增多,原子半径增大,核对最外层电子的吸引力减弱,易失电子,单质的氧化性减弱,元素的非金属性减弱。
非金属性强弱判断依据:
⑴与H2生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性;
⑵非金属最高价氧化物对应水化物的酸性强弱;
⑶非金属间的置换反应。
卤素单质间的置换反应实验为:
现象方程式
溶液呈黄绿色,l4振荡, Cl2+2NaBr = Br2+2NaCl
溶液分层,上层接近无色