盐类的水解216.ppt2.ppt

文档介绍：盐类水解
酸+ 碱= 盐+ 水(中和反应)
酸
强酸
弱酸
弱碱
强碱
碱
生成的盐
1、强酸强碱盐
2、强酸弱碱盐
3、强碱弱酸盐
4、弱酸弱碱盐
温故而知新
【知识点一】探究盐溶液的酸碱性
、强酸弱酸盐、强碱弱酸盐分类
盐溶液
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
NH4Cl
盐类型
盐溶液
Na2SO4
CH3COONa
(NH4)2SO4
KNO3
盐类型
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
强酸强碱盐
【回忆思考】
Na2CO3俗称什么?分别往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞,可观察到什么现象?
?
NaHCO3溶液
Na2CO3溶液
:
盐溶液
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
NH4Cl
盐类型
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
酸碱性
盐溶液
Na2SO4
CH3COONa
(NH4)2SO4
KNO3
盐类型
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
强酸强碱盐
酸碱性
中性
碱性
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
中性
pH试纸标准比色卡
:盐的类型与其溶液的酸碱性的关系如下:
溶液的酸碱性
中性
酸性
碱性
盐的类型
2、盐溶液中的溶质大都不能电离出H+或OH-离子,而纯水本身是中性的。为什么将某些盐溶于水却会导致溶液中c(H+)和c(OH-)不再相等呢?
1、溶液呈酸、碱性取决于?
c(H+)和c(OH-)的相对大小
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
【规律1】:
谁强显谁性,同强显中性;
思考:
盐类的水解
【讨论分析】
CH3COONa溶液为什么显碱性?
分析过程
H2O H+ + OH_
CH3COONa = CH3COO_ +Na+
+
CH3COOH
CH3COO_+H2O CH3COOH+OH_
思考:此时溶液中C(OH- )和C(H+)的大小关系
C(OH-) C(H+)
>
溶液显碱性
离子方程式:
化学方程式:
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH
讨论:-浓度为多少?
一、盐类的水解的概念
在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。