竞赛化学[2].ppt

文档介绍：竞赛化学
李树伟

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§3溶液化学平衡的基础知识
一、电荷等恒式(CBE)
二、物料等恒式(MBE)
三、分布系数(分配系数)
例题:(第九届国际化学奥林匹克竞赛试题)有机酸HA和HB的铜(I)盐均微溶于水,求它们同时在一定pH值的缓冲溶液里达到饱和时,溶液里Cu+的浓度。
解析:CuA=Cu+ + A-
‖H+

HA
CuB=Cu++ B-
‖H+
HB
此时溶液中同时存在两个难溶盐的沉淀溶解平衡和两个弱酸的离解平衡,这四个平衡的平衡常数表达式为:
Ksp(CuA)=[Cu+][A-]
Ksp(CuB)=[Cu+][B-]
Ka(HA)=
Ka(HB) =
在酸度一定时,溶液里五个物种都来源于CuA和CuB这两种难溶盐的溶解,故可写出下面的MBE
[Cu+]=[HA]十[A-]十[HB]十[B-]
:
[Cu+]=
例题:(第十九届ICHO试题)、-1硫酸溶液中,。-1的NaOH标准溶液滴定,以酚酞为指示剂。。终点时,溶液的pH=。
(a)计算在终点时,各种型HnPO4n-3的分配百分率。
(b)这种盐的准确化学式是什么?
必要的物理常数:
lgβ1=,
lgβ2=,
lgβ3=