文档介绍：高考化学知识点总结:钠及其化合物的重要性质
高考化学知识点总结:钠及其化合物的重要性质
(一)钠的反应
,加热(或点燃)生成过氧化钠。(钠的保存)
,甚至爆炸
(现象?)
(现象?)
(与跟水的反应比较?)
(有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气,但剧烈程度不同。)
(二)氧化钠和过氧化钠
,颜色不同。氧化钠是白色,过氧化钠是淡黄色;
,跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性;
。(电子式?阴阳离子个数比?)
过氧化钠与水反应:过氧化钠与二氧化碳反应(用作供氧剂):※作呼吸面具上述两个反应均存
在过氧化钠有漂白作用(强氧化性)
(三)氢氧化钠的性质
,易潮解,溶解放热,强腐蚀性(使用中注意安全、称量时应注意?)
,具有碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气
(实验中制取氨气用消石灰)
***氧化物(Al2O3)反应;跟***氢氧化物[Al(OH)3]反应
。
、陶瓷等硅酸盐制品,特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。(保存中注意避免在有玻璃
塞、玻璃活塞的容器中时间过长;熔化氢氧化钠的容器选择等)
***气等非金属单质反应(用NaOH溶液吸收残余***气);实验室制得的溴苯有红褐
色(溶有溴单质),可用氢氧化钠除去。
(酚羟基)反应(用于苯酚与苯等有机物的分离)(醇羟基没有酸性,不与氢氧
化钠反应)
;油脂的皂化反应(制肥皂)
根据生成沉淀的现象作判断几例:
①、加氢氧化钠生成白色沉淀,继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐
②、加氢氧化钠生成白色沉淀,继续加,白色沉淀逐渐消失—常见为铝盐
③、加氢氧化钠生成白色沉淀,沉淀迅速变灰绿色,最后变成红褐色—亚铁盐
④、加盐酸(或硫酸)生成白色沉淀,继续加,沉淀逐渐消失—偏铝酸钠
⑤、加盐酸,生成白色沉淀,继续加,沉淀不消失—可能是***银或硅酸钠或苯酚钠
⑥、加氨水生成白色沉淀氢氧化银(或黑褐色沉淀—氧化银)继续加,沉淀消失—***银(制银
氨溶液)
⑦、加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐;生成蓝色沉淀—铜盐
⑧、石灰水中通入气体,能生成沉淀,继续通时沉淀逐渐消失,气体可能是二氧化碳或二氧化硫。
⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀,继续通,沉淀能逐渐消失的溶液:石灰水,漂白粉溶液,氢氧化钡溶液;继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液,苯酚钠溶液,饱和碳酸钠溶液。
(四)、既跟酸反应又跟碱反应的物质小结
2.***氧化物(氧化铝)
3.***氢氧化物(氢氧化铝)
(如NaHCO3)
(如(NH4)2S;NH4HCO3等)
、蛋白质
高考化学重点有机化学公式总结
高中有机化学公式
甲烷燃烧
CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)
甲烷隔绝空气高温分解
甲烷分解很复杂,以下是最终分解。CH4→C+2H2(条件为高温高压,催化剂)
甲烷和***气发生取代反应
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+l4+HCl(条件都为光照。)
实验室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(条件是CaO加热)
乙烯燃烧
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(条件为催化剂)
乙烯和***化氢
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氢气
CH2=CH2+H2→CH3-CH3(条件为催化剂)
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(条件为催化剂)
***乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(条件为催化剂)
实验室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(条件为加热,浓H2SO4)
乙炔燃烧
C2H2+3O2→2CO2+H2O(条件为点燃)
乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和***化氢
两步反应:C2H2+HCl→C2H3Cl-----C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氢气
两步反应:C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6(条件为