文档介绍：常考的化学方程式
金属+氧气=金属氧化物: (化合反应、氧化反应)
1、2Mg+O2点燃2MgO 2、3 Fe+2O2点燃Fe3O4 3、2Cu+O2高温2CuO
非金属+氧气=非金属氧化物: (化合反应、氧化反应)
1、C+O2点燃CO2 2C+O2点燃2CO 2、S+O2点燃SO2 3、4P+5O2点燃2P2O5
4、2H2+O2点燃2H2O
其它物质在氧气中燃烧:(氧化反应)
1、2CO+O2点燃2CO2 2、甲烷燃烧CH4+2O2点燃CO2+2H2O
3、酒精燃烧C2H5OH+3 O2点燃2CO2+3H2O
酸性氧化物+水=酸(化合反应)
CO2+H2O =H2CO3
碱性氧化物+水=碱(化合反应)
CaO+ H2O =Ca(OH) 2
复分解反应
1、HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
2、制取二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3、制氢氧化钠Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
4、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
5、除锈Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
6、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O
7、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
8、检验二氧化碳CO2+Ca(OH) 2=CaCO3 ↓+H2O
置换反应
1、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
2、Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
3、2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+3 H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(根据金属活动顺序表判断)金属+盐溶液=新金属+新盐溶液: (置换反应)
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
分解反应:
1、加热制氧气2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑
2、加热制氧气2KClO3MnO22KCl+3O2↑
3、常温制氧气2H2O2 MnO2 2H2 O+O2↑
4、2H2O通电2H2↑+O2↑
5、H2CO3=H2O+CO2↑
部分氧化还原反应; H2+CuO△Cu+H2O C+2CuO高温2Cu+CO2
CO+CuO △Cu+ CO2 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
易考知识点
热胀冷缩,只能改变分子的间隔,不能改变分子的大小。
金属制成合金的目的:降低熔点,增强硬度和抗腐蚀性能。
去油污:汽油是溶解,洗涤剂是乳化作用。
生成盐和水的反应有:(1)酸和碱 HCl+NaOH=NaCl+H2O 复分解反应
(2)酸和金属氧化物 6HCl+Fe2O3= 2FeCl3 +3H2O 复分解反应
(3)碱和非金属氧化物 2NaOH + CO2 = Na2CO3 +H2O 非复分解反应
5、和酸反应能放出气体的:(中和过量酸或酸过量的检验方法,)
(1) 碳酸盐Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + CO2 ↑+H2O
(2) 活泼金属 Zn+ 2HCl= ZnCl2 + H2↑
6、含碳元素的