物质的量浓度.pptx

文档介绍：。
、溶质的质量分数、溶解度的计算。
。
●基础知识回顾
一、溶液组成的表示方法

(1)概念:溶质的质量分数是与之比。
(2)符号: 。
(3)定义式:w=
溶质质量
溶液质量
w

(1)概念:以来表示溶液组成的物理量。
(2)符号及单位:符号为,单位为。
(3)定义式:cB= 。
单位体积溶液里所含溶质B的物质的量
cB
mol/L
二、一定物质的量浓度溶液的配制

(1)使用前应调节天平使之平衡。
(2)称量时,应将称量物放在盘,砝码放在盘;添加砝码时,先加质量的砝码,再加质量的砝码,最后移动。
(3)称量潮湿的或具有腐蚀性的药品时,药品应放在里称量。
左
右
大
小
游码
器皿

(1)瓶体上的物理量: 、。
(2)规格:100mL、250mL、500mL、1000mL。
(3)使用方法:查漏、洗涤(用蒸馏水)。
(4)注意事项:不能作为物质的溶解、反应或长期贮存的容器。

(1)步骤:计算―→(量取)―→(稀释)―→转移―→洗涤―→振荡―→―→摇匀―→装瓶。
(2)主要仪器: 、、、、托盘天平、、药匙等。
温度
容积
称量
溶解
定容
烧杯
玻璃棒
胶头滴管
量筒
容量瓶
●自我演练
-的物质的量浓度与300mL 1mol/L NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是( )
1mol/L AlCl3溶液
1mol/L MgCl2溶液
CaCl2溶液
2mol/L KCl溶液
解析:300mL 1mol/L NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L;100mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol/L;200mL 1mol/L MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为2mol/L;100mL CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L;100mL 2mol/L KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为2mol/L。
答案:C
:①温度②浓度③容积④质量⑤刻度线⑥酸式或碱式( )
A.①③⑤ B.③⑤⑥
C.①⑤⑥ D.②③⑤
答案:A
,溶质的物质的量浓度为1mol/L的是( )
NaOH溶于1L水所得的溶液
SO3溶于水并配成1L的溶液

+为2mol的K2SO4溶液
解析:A中“1L水”,溶液体积不一定为1L;C中蒸发掉50g水后,溶液体积不为50mL;D中未说明溶液的体积。
答案:B
4.(2009·大连模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值,(NO3)2溶液不正确的说法是( )
、

+

解析:A中离子总数2××3=;B中c(NO )=;C中Ba2+;D中n(NO )=××2=。
答案:AB