文档介绍：实验二硫酸亚铁铵的制备
实验目的
了解复盐的一般特性和制备方法。
掌握液体试剂的取用;玻璃仪器(烧杯、量筒、蒸发皿)的使用;倾析法;固体洗涤;蒸发浓缩结晶;抽滤;台秤的使用。
实验原理
硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O又称莫尔盐,透明、浅蓝绿色单斜晶体,比一般的亚铁盐稳定,在空气中不易氧化。
由于硫酸亚铁铵在水中的溶解度在0-60℃内比组成它的简单盐硫酸铵和硫酸亚铁要小,因此,只要将它们按一定的比例在水中溶解,混合,即可制得硫酸亚铁铵的晶体。
实验原理
先用铁屑与稀硫酸反应制得硫酸亚铁溶液
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
而后在溶液中加入硫酸铵,经蒸发浓缩,冷却结晶, 得(NH4)2SO4 · FeSO4 · 6H2O
FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6 H2O=(NH4)2SO4 · FeSO4 · 6H2O
复盐定义:两种或两种以上简单盐类组成的晶态化合物,如:(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(浅蓝色莫尔盐)。
形成条件:体积较大的一价阳离子(如K+、NH4+)和半径较小的二、三价阳离子(如Fe2+、Fe3+、Al3+等)易形成复盐。热力学角度:晶格能增加;结构角度:大球空隙中装小球。
复盐特点:(1)溶液性质与组成它的简单盐的混合溶液没有区别;(2)比组成它的组分的简单盐稳定;(3)溶解度比组成它的组分的简单盐小。
实验步骤
1、硫酸亚铁的制备
水浴加热至不再大量冒气泡
趁热减压过滤
滤液转移到蒸发皿
10 mL 3 mol/L
稀硫酸
g铁粉(过量)于小烧杯
滤渣弃去
反应过程适量
补充蒸馏水
实验步骤
2、硫酸亚铁铵的制备
蒸发皿滤液
水浴加热蒸发
晾干称量
晶体冷却
减压过滤
计算量
() (NH4)2SO4
至溶液浓缩蒸发至出现一层晶膜
10 mL无水乙醇洗涤晶体
实验结果
1、产品外观
2、产品质量
3、产率
减压过滤
抽滤瓶
布氏漏斗
减压过滤可以缩短过滤时间,且可获得比较干燥的结晶和沉淀。由循环水泵(或真空油泵)、安全瓶、吸滤瓶和布氏漏斗组成,
通过真空水泵抽走吸滤瓶内的空气,从而使吸滤瓶与布氏漏斗内液面之间产生大气压力差,进而加速过滤。
布氏漏斗内有许多小孔,安装时下端斜口要正对吸滤瓶的支管。