文档介绍：第3节化学中常用的
物理量—物质的量
第三课时
n
(微观粒子数目)
V (气体体积)
m (任何状态的
物质质量)
NA ×
÷ NA
×Vm
÷
Vm
M÷
×M
N
复习:
n=
n=
n=
?
溶液的体积
三、物质的量浓度
活动探究:配制一定体积的溶液并表示其组成
,,
请以固体NaCl完成配制任务。
并总结出配制步骤:
在什么样的仪器里配制?注意什么?
细颈、梨形、平底玻璃瓶配磨口玻璃塞
容量瓶上标有
。
。
100mL 250mL
500mL 1000mL
注意事项
容量瓶的构造
容量瓶的规格
①使用前检查瓶塞处是否漏水;
②容量瓶不能进行加热,不能在容量瓶里进行溶质的溶解;
③容量瓶只能用于配制,不能用于储存溶液;
④倒入容量瓶中的溶液要恢复到室温
温度,容积和刻度线
NaCl的溶液步骤
(1)计算
(2)称量
(3)溶解
(4)转移
(5)洗涤
(6)定容
(7)摇匀装瓶
m (NaCl) = mol × -1 =
用托盘天平称 g的固体氯化钠
把溶解所得的溶液在玻璃棒引流下小心地转入容量瓶中
用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤液
都要小心地转入容量瓶中
向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度标线1~2cm处,改
用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度
标线相切
将称好的氯化钠放入小烧杯中,加入适量的水溶解,
并用玻璃棒搅拌
总结本实验用到的仪器
100ml的容量瓶
烧杯
玻璃棒
胶头滴管
托盘天平
①摇匀后发现液面低于刻度线,能否补充水?
不用。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所
损失所致。
②若定容时不小心液面超过了刻度线,怎么办?能用胶头滴管把多余的液体取出吗?
请重新配制。不能把液体取出
思考
含
NaCl的
三、物质的量浓度的概念
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。用符号CB来表示
物质的量浓度的单位:
mol·L-1 或 mol·m-3
计算公式:
溶质B的物
质的量
溶质B的物质量浓度
溶液的体积
2、 molHCl溶于水配成2L溶液,溶液的物质的量浓度是多少?
3、把1molNaOH溶解在1L水中,溶液的物质的量浓度是不是1mol·L-1?
4、从1L 1mol·L-1的KNO3溶液中取出10mL,取出的溶液
中KNO3的物质的量浓度是多少?
5、(标准状况)的质量是多少?
溶于水,配制成250ml溶液,该溶液HCl的物质的量浓度是多少?
·L-1
1 mol·L-1
·L-1
思考
1、 NaCl的溶液物质的量浓度为
。
mol·L-1
不是,因为溶液的体积不等于溶剂水的体积
所以,溶液的体积不是1L