文档介绍：第一章原子结构与性质
第一节原子结构
新课标人教版高中化学选修3
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1、进一步认识原子核外电子的分层排布
2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系
3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系
4、能用符号表示原子核外的不同能级,初步知道量子数的涵义
5、了解原子结构的构造原理,能用构造原理认识原子的核外电子排布
6、能用电子排布式表示常见元素(1-36号)原子核外电子的排布
知识与技能
过程与方法:
复****和延伸、类比和归纳、能层类比楼层,能级类比楼梯。
情感和价值观:
充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程
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近代原子论
发现电子
带核原子结构模型
原子轨道结构模型
电子云模型
科学家们经过近一个世纪的研究,已经基本揭开了原子结构的面纱
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小结:人类探索物质结构的历史
德谟克利特的古代原子学说
道尔顿的近代原子学说(模型)
汤姆生原子模型
卢瑟福原子模型
玻尔原子模型
薛定谔电子云模型
原子结构的衍变过程
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一、开天辟地—原子的诞生
现代大爆炸宇宙学理论——
宇宙诞生于约140亿年前的一次大爆炸
大爆炸后约2小时,诞生了大量的H,少量的He和极少量的Li
我们今天熟悉的各种元素(原子),都是从那时起经历了漫长复杂的物理化学变化,分批分期合成而来的
1氢元素是宇宙中最丰富的元素。 2宇宙年龄距今约140亿年,地球年龄已有46亿年 3地球上的元素绝大多数是金属,非金属仅有22种
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数量关系:核电荷数(Z) = 核内质子数= 核外电子数
质量关系:质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)
原子核
核外电子 Z个
质子 Z个
中子(A—Z)个
原子
X
A Z
质量数:对质子和中子的相对质量取整数相加的数值,
即近似原子量
电性关系:原子: 质子数=核外电子数
(几乎集中原子的全部质量)
(其运动空间几乎占据了原子的整个体积)
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构成原子的粒子
电子
原子核
质子
中子
电性和电量
一个电子带一个单位负电荷,×10-19C
一个质子带一个单位正电荷
不显电性
质量(kg)
×10-31
×10-27
×10-27
相对质量
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原子构成的粒子及其性质
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原子质量主要集中在原子核上。
原子核体积很小,只占原子体积的几亿分之一
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【说明】:
●原子不是实心球体,在原子核外有一个“很大”的空间
供电子作高速运动。
●原子核与电子之间既存在吸引力,又存在排斥力。当达
到平衡时,电子既不会飞离出去,又不会紧贴在原子核上。
●不是任何原子都由质子、中子和电子构成。如:氢原子。
●在原子中,质子数一定等于核外电子总数,但不一定等于中子数。一般质子数≤中子数。
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在多电子的原子中,核外电子的能量是不同的,按电子的能量差异,可以将核外电子分成不同的能层。
三:能层与能级
能层
一
二
三
四
五
六
七
符号
K
L
M
N
O
P
Q
最多容纳电子数
2
8
18
32
50
每一个能层最多可容纳的电子数:
2n2
能层(电子层)
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