文档介绍：实验二五水硫酸铜的制备
1. 学****由不活泼金属与酸作用制备盐的方法及重结晶法提纯物质。
、蒸发皿、坩埚钳、表面皿的使用。
,减压过滤,溶解和结晶;固体的灼烧。
:Cu + 2HNO3 + H2SO4 =CuSO4 +2NO2(↑) + 2H 2O
CuSO4 +5H2O = CuSO4·5H2O
铜是不活泼金属,不能直接和稀硫酸发生反应制备硫酸铜,必须加入氧化剂。在浓***和稀硫酸的混合液中,浓***将铜氧化成Cu2+,Cu2+与SO42-结合得到产物硫酸铜。
 : 
未反应的铜屑(不溶性杂质)用倾滗法除去。利用***铜的溶解度在273K~373K范围内均大于硫酸铜溶解度的性质,溶液经蒸发浓缩后析出硫酸铜,经过滤与可溶性杂质***铜分离,得到粗产品。
    硫酸铜的溶解度随温度升高而增大,可用重结晶法提纯。在粗产品硫酸铜中,加适量水,加热成饱和溶液,趁热过滤除去不溶性杂质。滤液冷却,析出硫酸铜,过滤,与可溶性杂质分离,得到纯的硫酸铜。
T/K
273
293
313
333
353
373
五水硫酸铜
***铜
1 仪器 烧杯  量筒  热过滤漏斗  减压过滤装置  台称坩埚钳,蒸发皿。
2 试剂 Cu (s) 、 H2SO4、  HNO3(; )
操作
现象及解释
注意事项
1  ,灼烧至表面呈现黑色,冷却;
红色铜片变成黑,铜片表面被氧化了
Cu(s,红色) + O2→CuO(s,黑色)
灼烧铜片时,要先小火预热,蒸发皿放在泥三角上,先均与加热再集中加热,玻璃棒不要直接碰蒸发皿壁,坩埚钳要预热,
2  ·L-1硫酸,***,反应平稳后水浴加热,·L-1硫酸,***;
加浓***之后有黄棕色气体生成,溶液呈蓝色。
Cu + 2HNO3 + H2SO4 = CuSO4+2NO2(↑) + 2H 2O
Cu2+在水溶液中呈蓝色,
NO2是红棕色气体,
水浴加热时水在大烧杯的2/3处,第一次加完酸后,要等反应平稳后才水浴加热, 如在反应激烈时水浴加热,由于温度提高,使反应速度提高,反应更激烈,溶液有可能溢出容器;而且要在蒸发皿上盖表面皿,因为水浴加热反应的同时,也在蒸发浓缩溶液,体系溶剂减少,产物硫酸铜会析出,包在未反应的铜屑外面,使反应速度减慢,故要加盖表面皿。
 
3 铜近于完全溶解后,趁热倾滗法分离;
没有残余物,因为用的是纯铜片,都能被混酸溶解。
 
4   水浴加热,蒸发浓缩至结晶膜出现;
从中间成膜,浓缩溶液后,溶液达到过饱和,就会有晶体析出。由于溶剂在溶液表面蒸发快,溶液表面容易达到过饱和而析出晶体,当溶液表面被晶体铺满时,出现由晶体形成的膜,这就是晶体膜。
从中间结膜好,从边上结膜说明边上温度高,容易失水变白
5  冷却、过滤;
得到蓝色晶体
CuSO4 +5 H2O = Cu