文档介绍：课题导入
Fe3+、Fe2+的检验及Fe(OH)2的制备
目标引领
1、掌握实验室检验Fe2+、Fe3+的方法;
2、掌握实验室制备Fe(OH)2的方法及其改进装置。
独立自学
1、自学并完成大一轮学案81~83页;
引导探究
一、Fe2+、Fe3+的检验
Fe2+
Fe3+
察色法
加碱法
溶液法
浅绿色
棕黄色
反应:
Fe2++2OH- ==Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O==Fe(OH)3
现象:
白色沉淀→→灰绿色→→红褐色
迅速
最终
现象:
产生红褐色沉淀
反应:
Fe3++3OH- ==Fe(OH)3↓
检验溶液中含有Fe2+,不含Fe3+
【操作】溶液,无明显变化,再加入少量***水,溶液呈血红色;
现象:
溶液呈血红色
反应:
Fe3++- ==Fe(SCN)3
(血红色)
试剂或方法
现象
Fe2+
Fe3+
加入K3[)6]溶液
生成蓝色沉淀
加入KMnO4(H+)溶液
KMnO4溶液紫色褪去
加入溴水
溴水橙红色褪去
加入H2S或Na2S溶液
产生淡黄色沉淀
加入淀粉KI试液
溶液变蓝
加入Cu片
Cu片溶解
【注意】上述检验方法都是在某些溶液中才能说明,有多种离子干扰时只能判断其可能存在,具体检验还需要进行Fe2+、Fe3+的特征实验。
引导探究
+的性质,某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验,其中实验方案设计错误的是( )
A.④ B.③ C.③④ D.①②③④⑤
C
引导探究
+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时,最佳顺序为( )
①加入足量***水②加入足量KMnO4溶液③溶液
A.①③ B.③② C.③① D.①②③
C
( )
,说明不含Fe2+
,溶液褪色,说明原溶液中一定含Fe2+
,溶液变蓝,说明溶液中一定含Fe3+
,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中含有Fe2+,可能含有Mg2+
D
:K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-,某同学欲探究该溶液的组成,进行如下实验:
①用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察到紫色火焰
②另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色,此时溶液颜色加深,但无沉淀生成
③取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中,第一支试管中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,溶液,上层清液变红;l4,充分振荡静置后溶液分层,下层为无色;
④取原溶液加入淀粉KI试液,溶液呈蓝色。
则溶液中肯定含有的离子是。
引导探究
【思考】
1、向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液,描述现象及理由;
2、氧化Fe(OH)2所需的O2有哪些来源途径,如何防止Fe(OH)2被氧化?
答:有白色沉淀生成,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色
产生白色沉淀:Fe2++2OH- ==Fe(OH)2↓
白色沉淀转化为红褐色沉淀:4Fe(OH)2+O2+2H2O==Fe(OH)3
答:①FeCl2溶液、NaOH中存在溶解氧、滴加及反应过程能接触到空气中的氧气;
②除去反应物中的溶解氧,在隔绝空气的条件下进行试验。