亚铁离子与铁离子的检验.ppt

文档介绍：亚铁离子与铁离子的检验Fe3+、Fe2+的检验及Fe(OH)2的制备目标引领1、掌握实验室检验Fe2+、Fe3+的方法;2、掌握实验室制备Fe(OH)2的方法及其改进装置。独立自学1、自学并完成大一轮学案81~83页;引导探究一、Fe2+、Fe3+的检验浅绿色棕黄色反应:Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O==Fe(OH)3现象:白色沉淀→→灰绿色→→红褐色迅速最终现象:产生红褐色沉淀反应:Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓检验溶液中含有Fe2+,不含Fe3+【操作】溶液,无明显变化,再加入少量***水,溶液呈血红色;现象:溶液呈血红色反应:Fe3++-==Fe(SCN)3(血红色)加入K3[)6]溶液生成蓝色沉淀加入KMnO4(H+)溶液KMnO4溶液紫色褪去加入溴水溴水橙红色褪去加入H2S或Na2S溶液产生淡黄色沉淀加入淀粉KI试液溶液变蓝加入Cu片Cu片溶解【注意】上述检验方法都是在某些溶液中才能说明,有多种离子干扰时只能判断其可能存在,具体检验还需要进行Fe2+、Fe3+的特征实验。+的性质,某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验,其中实验方案设计错误的是( )A.④ B.③C.③④D.①②③④⑤+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时,最佳顺序为( )①加入足量***水②加入足量KMnO4溶液③溶液A.①③ B.③②C.③① D.①②③( ),说明不含Fe2+,溶液褪色,说明原溶液中一定含Fe2+,溶液变蓝,说明溶液中一定含Fe3+,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中含有Fe2+,可能含有Mg2+:K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-,某同学欲探究该溶液的组成,进行如下实验:①用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察到紫色火焰②另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色,此时溶液颜色加深,但无沉淀生成③取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中,第一支试管中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,溶液,上层清液变红;l4,充分振荡静置后溶液分层,下层为无色;④取原溶液加入淀粉KI试液,溶液呈蓝色。则溶液中肯定含有的离子是。引导探究【思考】1、向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液,描述现象及理由;2、氧化Fe(OH)2所需的O2有哪些来源途径,如何防止Fe(OH)2被氧化?答:有白色沉淀生成,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色产生白色沉淀:Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓白色沉淀转化为红褐色沉淀:4Fe(OH)2+O2+2H2O==Fe(OH)3答:①FeCl2溶液、NaOH中存在溶解氧、滴加及反应过程能接触到空气中的氧气;②除去反应物中的溶解氧,在隔绝空气的条件下进行试验。