文档介绍：第三节氧化还原反应
(第一课时)
举例:常见的氧化反应和还原反应
1. CuO + H2 Cu + H2O
+ C 2CO
+ H2O CO + H2
Cu
O
H
H
Cu
H
H
O
从得氧、失氧角度分析:
△
CuO + H2 Cu + H2O
△
氧化反应和还原反应是同时发生的
氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗?为什么?
一种物质得到氧发生氧化反应,同时另一种物质失去氧发生还原反应的化学反应称氧化还原反应。
[思考与交流]
这些反应除了包含有得氧失氧的变化之外,还包含有什么变化?
[结果] 还包含有化合价的变化。
1. CuO + H2 Cu + H2O
+ C 2CO
+ H2O CO + H2
反应
“得”“失”氧
化合价升降
氧化还原情况
是否氧化还原反应
①
C 氧
H2O 氧
C 氧
H 氧
C发生反应
H2O发生反应
②
Mg 1

H 氧
Mg发生反应
H2SO4发生反应
还原
氧化
降低
升高
得
标出以下两反应中各物质的元素化合价,分析化合价情况,完成下列表格。
无
升高
降低
氧化
还原
[思考与交流]
高温
是
是
失
①C + H2O = CO + H2
②Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
化学反应
氧化还原反应(有元素化合价变化)
(没有元素化合价变化)
化学反应分类:
(根据反应中元素化合价是否发生变化)
非氧化还原反应
[结论]
凡是有元素化合价升降的化学反应都是
氧化还原反应。
1 . 在反应MnO2+4HCl = MnCl2+2H2O+Cl2↑中,
元素化合价升高,被,发生反应;
元素化合价降低,被,发生反应。
+4 -1 +2 0
Cl
氧化
氧化
Mn
还原
还原
课堂练习:
CD
( )
A CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2↑+ H2O
B. Na2O + H2O 2NaOH
C. 2H2O 2H2 + O2
3Fe + 2O2 Fe3O4
[思考]
化合价的升降是什么原因引起的?
如何在以下两反应中表达出来?
2Na+Cl2 2NaCl
H2+Cl2 2HCl
[思考]下列反应是否属于氧化还原反应?
[结论]因为有元素化合价升降,所以属于氧化还原
反应。
2Na + Cl2 = 2NaCl
+11
+17
+17
+11
Na+ Cl-
Na
Cl
Cl-
Na+
化合价的升降——电子的得失
失2e-,化合价升高,被氧化
得2e-,化合价降低,被还原
0
0
+1
-1
H Cl
+17
+1
+1
+17
H Cl
+1 -1
H
Cl
HCl
化合价的升降—共用电子对的偏移
H2 + Cl2 = 2HCl
失2e-,化合价升高,被氧化
得2e-,化合价降低,被还原
0
0
+1
-1