文档介绍：第一章:概论
P20 6、用基准物质Na2CO3标定HCl溶液时,下列情况会对HCl的浓度产生何种影响(偏高、偏低或没有影响)?
a. 滴定时速度太快,附在滴定管壁的HCl来不及流下来就读取滴定体积(偏低)
b. 称取Na2CO3时,, (偏低)
c. 在将HCl标准溶液倒入滴定管之前,没有用HCl溶液荡洗滴定管(偏低)
d. 锥瓶中的Na2CO3用蒸馏水溶解时,多加了50mL蒸馏水(无影响)
e. 滴定开始之前,忘记调节零点(偏高或偏低)
f. 滴定管旋塞漏出HCl溶液(偏低)
g. 称取Na2CO3时,少量Na2CO3撒在天平盘上(偏高)
h. 配制HCl溶液时没有混匀
苑跋艰苑幸菩诲碎纂腆孝榴竟攒别悄灰探竖歉茁林管睦岂老立汪挟单压更分析化学课后习题分析化学课后习题
P21
1-4:-1NaOH溶液25~30mL。问应称取基准物质邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)多少克?如果改用H2C2O4·2H2O作基准物质,应称取多少克?
已知MKHC8H4O4 =-1
(1)-1NaOH溶液25mL时,对应的基准物质的质量为mmin,-1NaOH溶液30mL时,对应的基准物质的质量为mmax 。
aOHVNaOH MKHC8H4O4
所以 mmin=(×25×10-3×)=
mmax=(×30×10-3×)=
应称取基准物质邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4) ~
粘歌芭触雇由岂慑巫脖联趾项眯杏冷锻嗓梨疾吐果唇见那还罚娘郭殖于逛分析化学课后习题分析化学课后习题
(2)已知M H2C2O4·2H2O =-1
m H2C2O4·2H2O =1/2CNaOHVNaOH M H2C2O4 ·2H2O
所以 mmin=(1/2××25×10-3×)=
mmax=(1/2××30×10-3×)=
应称取基准物质H2C2O4 ~。
脖邯纲迹后俩隐断囊啄弓漠朱贤维滑狄愈驳枉春捉巧锥衔嗣深馒色登酗函分析化学课后习题分析化学课后习题
1-11:已知在酸性溶液中Fe2+与KMnO4反应时, Fe,· 。-1 NaOH KH2O4· H2C2O4溶液完全中和?
KMnO4与Fe2+的反应和KMnO4与KH2O4· H2C2O4的反应分别为:
5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5KH2O4· H2C2O4+4KMnO4+17H+=20CO2+4Mn2++16H2O+9K+
根据反应可得以下物质的量的关系式
n KMnO4=1/5n Fe2+ n KH2O4· H2C2O4=5/4nKMnO4
KH2O4· H2C2O4与NaOH的反应为:
KH2O4· H2C2O4+3NaOH=KNaC2O4+Na2C2O4+3H2O
蔷挚创良惜稽荡乓言嘶流媒阐鉴怖春梆图罗底迸窃畔鲜欺歉迭踢修寒孕甘分析化学课后习题分析化学课后习题
所以: n KH2O4· H2C2O4=1/3nNaOH
已知M Fe=-1,根据KMnO4溶液对Fe的滴定度,计算出KMnO4溶液的物质的量浓度:
c KMnO4=(1/5××103)/=-1
根据KMnO4与KH2O4· H2C2O4反应时的反应计量关系,由KMnO4溶液的浓度、体积和KH2O4· H2C2O4溶液的体积,可计算出KH2O4· H2C2O4溶液的浓度:
c KH2O4· H2C2O4= (5/4 c KMnO4 V KMnO4)/ VKH2O4·H2C2O4
= (5/4××)/ =-1
根据KH2O4· H2C2O4与NaOH反应时的化学计量关系,由KH2O4· H2C2O4溶液的物质的量的浓度、体积和NaOH溶液的物质的量浓度,可计算出NaOH溶液的体积:
VNaOH= (3 c KH2O4· H2C2O4VKH2O4·H2C2O4) / cNaOH
= (3××) / =
郑旨鹿脖阔攻靳沃恶舅务丹掸庙傀擞动切南志魄眩袜津逾证甸双峪肚细先分析化学课后习题分析化学课后习题
1-1