文档介绍：第四章非金属及其化合物
第四节氨***硫酸
第三课时***硫酸
(1)硫酸、***、盐酸都是酸,它们在组成上
有什么特点?
思考与交流
(3)实验室里用金属与酸反应制取氢气,往往
用稀硫酸或盐酸,而不用浓硫酸或***,
这是为什么?
(2)这种特点与酸的通性有什么关系?用电离
方程式表示。
一、硫酸和***的通性
使指示剂变色:
与活泼金属反应放出氢气(浓硫酸和***除外)
与碱发生中和反应:
与碱性氧化物反应:
与某些盐反应:
使紫色石蕊试液变红
H++ OH -= H2O
2H++ CO32- = + H2O + CO2↑
HNO3 = H+ + NO3-
硫酸与***都具有酸的通性。
H2SO4=2H++SO42-
2H++ CuO = Cu2++ H2O
色态:无色、粘稠的油状液体
沸点:约338℃——难挥发(高沸点)
密度:——密度大
溶解性:跟水任意比互溶,溶解放出大量热。
二、浓硫酸的性质
1. 物理性质
(1) 脱水性
把少量浓硫酸
滴在纸上或用
一根木条蘸
浓硫酸。
实验
滴有浓硫酸的纸(或木条)炭化变黑。
滤纸(或木条)的主要成分是纤维素,由碳、氢、氧三种元素组成,浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。
结论:
解释:
2. 化学性质
浓硫酸有脱水性
在烧杯中放入
少量蔗糖,用
少量水调成糊
状,注入浓硫
酸,用玻棒搅
拌。
实验
现象:
蔗糖变黑,体积膨胀,放出大量热,放出有刺激性气味的气体。
反应:
结论:
体现出浓硫酸的脱水性和氧化性
C12H22O11 12C + 11H2O
浓硫酸
2H2SO4 (浓) +C = CO2 + 2H2O + 2SO2
△
(1) 脱水性
(2) 吸水性
浓硫酸能够吸收空气中的水分和其他物质表面的水分表现吸水性。
可干燥与它不反应的气体
O2、H2、N2、
CO2、SO2、HCl
Cl2、
浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别?
吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。
脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。
吸收现成的水
反应生成水
思考与交流
在试管中
放入一块铜片,
加入少量的
浓硫酸,加热。
通入品红溶液,
检验放出的气体;
再通入紫色的
石蕊溶液;
把反应后的溶
液倒在水中稀释。
实验
现象:
加热能反应,产生的气体能使品红褪色,使石蕊溶液变红;溶液稀释后呈蓝色。
(3) 氧化性
①与金属反应
结论:
浓硫酸既有氧化性又有酸性
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
△
0
+6
+6
+4
+2
还原剂
氧化剂
请用单线桥标出电子的转移方向数目,指出氧化剂、还原剂。
①与金属反应
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