文档介绍：高三化学总复****金属及其化合物
:金属元素位于周期表的左下角,最外层电子数大部分少于4个。
:大部分有延展性、金属光泽,都有导热导电性等。
:易失电子,被氧化,金属表现还原性。
、铝、铁、铜单质的重要性质
钠
铝
铁
铜
与非金属单质
O2
4Na+O2=2Na2O
O2+2Na Na2O2
4Al+3O2 2Al2O3
3Fe+2O2 Fe3O4
2Cu+O2 2CuO
Cl2
2Na+Cl2 2NaCl
2Al+3Cl2 2AlCl3
2Fe+3Cl2 2FeCl3
Cu+Cl2 CuCl2
S
2Na+S Na2S
2Al+3S Al2S3
Fe+S FeS
2Cu+S Cu2S
H2O
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Al+6H2O
2Al(OH)3+3H2↑
3Fe+4H2O Fe3O4+4H2
不反应
HCl溶液
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
不反应
NaOH溶液
与水反应
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
不反应
不反应
CuSO4溶液
2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
较复杂
较复杂
不反应
制备
2NaCl 2Na+Cl2↑
2Al2O3 4Al+3O2↑
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
CuO+CO Cu+CO2
⑴钠的物理性质
状态
颜色
硬度
密度
熔点
导电、导热性
固体
银白色
较小(比水大)
较小(比水小)
较低(用酒精灯加热,很快熔化)
是电和热的良导体
⑵钠的化学性质
①钠与非金属单质的反应
A:与氧气:4Na+O2=2Na2O(变暗);O2+2Na Na2O2(燃烧生成淡黄色固体)
B:与***气:2Na+Cl2 2NaCl;
C:与S:2Na+S Na2S
②钠与水的反应(水中先滴入酚酞)
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象概述
现象描述
原因
浮
浮在水面
钠的密度比水小
游
四处游动
钠与水反应产生气体
熔
融化成银白色小球
钠的熔点较低,且该反应放出大量热
响
发出咝咝的响声
钠与水反应剧烈
红
溶液由无色变为红色
生成了碱性物质
③钠与酸的反应:2Na+2H+=2Na++H2↑
④钠与盐溶液的反应:
2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑;6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑
⑤Na可与某些有机物反应:
2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑;2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑;
2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑;
⑶钠的保存
通常钠保存在煤油中,原因是①钠极易与空气中的O2、水蒸气反应;②钠不与煤油反应;③钠的密度比煤油大,沉于底部。
注意:钠保存在煤油中,l4中,l4的密度比钠的密度大,起不到隔离