文档介绍：一、电解质、非电解质、
1、电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
实例: 酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。
2、非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
实例: 大多数有机物、酸性氧化物、氨气等。
电解质和非电解质均指化合物,单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。
电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。如:SO2、CO2则不是。
条件:水溶液或融化状态:对于电解质来说,只须满足一个条件即可,而对非电解质则必须同时满足两个条件。
难溶性化合物不一定就是弱电解质。例如:BaSO4 、AgCl 难溶于水,导电性差,但由于它们的溶解度太小,测不出(或难测)其水溶液的导电性,但它们溶解的部分是完全电离的,所以他们是电解质。
酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质(特殊:盐酸是电解质溶液)。
蔗糖、酒精为非电解质。
练****1:下列物质中属于电解质的是( )
①NaCl溶液②NaOH ③H2SO4 ④Cu ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O ⑦CO2 ⑧乙醇⑨水
二、强电解质与弱电解质
1、强电解质:溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。
2、弱电解质:溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质。
强弱电解质与结构的关系
强电解质
弱电解质
非电解质
电离特点
完全电离不可逆,不存在电离平衡
部分电离可逆,存在电离平衡
熔融及水溶液均不电离
物质种类
强酸、强碱、大部分盐、金属氧化物
弱酸(H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO);
弱碱(NH3·H2O,多数不溶性的碱[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等])、水、个别盐〔HgCl2、(CH3COO)2Pb〕
非金属氧化物、氢化物(酸除外)、多数有机物;
溶液中溶质粒子种类
水合离子、无溶质分子
水合离子、溶质分子共存
溶质分子
结构特点
含有离子键的离子化合物和某些具有极性键的共价化合物
某些具有极性键的共价化合物
极性键结合的共价化合物
电解质的强弱与其溶解度有何关系?
电解质的强弱与化学键有关,但不由化学键类型决定。强电解质含有离子键或强极性键,但含有强极性键的不一定都是强电解质,如H2O、HF等都是弱电解质。
电解质的强弱与溶解度无关。如BaSO4、CaCO3等
电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。
说明离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏,电离产生了自由移动的离子而导电;,可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物。
电解质的强弱与其水溶液的导电能力有何关系?
导电性强弱
离子浓度
离子所带电荷
溶液浓度
电离程度
3、电解质溶液的导电性和导电能力
电解质不一定导电(如NaCl晶体、无水醋酸),导电物质不一定是电解质(如石墨),非电解质不导电,但不导电的物质不一定是非电解质;
电解质溶液的导电性强弱决定于溶液离子浓度大小,浓度越大,导电性越强。离子电荷数越高,导电能力越强。
强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强(浓度可不同);饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强
电解质的导电条件是水溶液或高温熔融液(熔液)。共价化合物只能在溶液中导电,离子化合物