文档介绍：胶体及其性质
分散系、分散质和分散剂
一种(或几种)物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物,,分散成微粒的物质,,.
:分散质粒子的直径大小在1nm~100nm之间
气溶胶——雾、云、烟
按分散剂状态分液溶胶——Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液
胶体固溶胶——烟水晶、有色玻璃
按分散质分粒子胶体—分散质微粒是很多分子或离子的集合体,如Fe(OH)3胶体
分子胶体—分散质微粒是高分子,如淀粉溶液,蛋白质溶液
①丁达尔现象:光通过胶体时所产生的光亮的通路的现象。胶体的丁达尔现象是由于胶体微粒对光线的散射而形成的,溶液无此现象,故可用此法区别溶液和溶胶。
②布朗运动:胶体粒子所作的无规则的、杂乱无章的运动。布朗运动是分子运动的体现。
③电泳现象:在外加电场的作用下,胶粒在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象。工业生产中可利用电泳现象来分离提纯物质。
胶体微粒
吸附的离子
胶粒带的电荷
在电场中胶粒移动方向
金属氢氧化物、金属氧化物
阳离子
正电荷
阴极
非金属氧化物、金属硫化物
阴离子
负电荷
阳极
例如:在电泳实验中,Fe(OH)3胶体微粒向阴极移动,使阴极附近颜色加深,呈深红褐色;而As2S3胶体微粒向阳极移动,使阳极附近颜色加深,呈深金黄色。
④胶体的聚沉:一定条件下,使胶体粒子凝结而产生沉淀。胶体聚沉的方法主要有三种: 。如:制皂工业生产中的盐析,江河入海口三角洲的形成等等。
⑤渗析:依据分散系中分散质粒子的直径大小不同,利用半透膜把溶胶中的离子、分子与胶粒分离开来的方法。利用渗析可提纯胶体。
(氢氧化铁胶体的制取)
原理:FeCl3+3H2O =Fe(OH)3(胶体)+3HCl 
操作方法: 用烧杯盛20mL蒸馏水,加热至沸腾,然后滴加饱和***化铁溶液1~2mL,继续煮沸;直至溶液变成红褐色,停止加热。
注意事项:
(1)实验操作中,必须选用***化铁饱和溶液而不能用***化铁稀溶液。原因是若***化铁浓度过低,不利于氢氧化铁胶体的形成。
(2)向沸水中滴加FeCl3饱和溶液,而不是直接加热FeCl3饱和溶液,否则会因溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀。
(3)实验中必须用蒸馏水,而不能用自来水。因为胶体处于介稳定状态,制备Fe(OH)3胶体时一定要注意反应条件,如果条件控制不好,可能得到的是Fe(OH)3沉淀。[1] 
(4)制备胶体时,如果没有立即停止加热,已经制备好的胶体就会聚沉
(5)书写制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式时,一定要注明“胶体”,不能用“↓”、“↑”符号。
【课堂练****br/>(1 nm~100 nm)的超细粉末粒子,然后得到纳米材料。下列分散系中分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是
,根据粒子大小进行分离的是
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