文档介绍：酸碱中和滴定及曲线
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1、酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法
注意:酸式滴定管不能用于装碱性溶液,碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液(如强氧化性的溶液)。
玻璃活塞
橡胶管玻璃球
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2、滴定管的刻度特点和读数方法
0刻度处
25ml刻
度处
①0刻度在上方
②精密度:,所以读数时要读到小数点后两位。
③实际滴出的溶液体积
=滴定后的读数-滴定前的读数
练****读出以下液体体积的读数
7
8
滴定管
8
7
量筒
25ml酸式滴定管
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①上端标有: 、、;
温度
0刻度
容积
25℃
25mL
50mL
全部盛满溶液时,体积所标容积。
多于
下端
②滴定管的最小刻度为,允许估计至,因此读数的精确度为 mL。
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一、定义
用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。
已知浓度的溶液——标准液
未知浓度的溶液——待测液
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二、原理
酸HCl和碱NaOH反应,当恰好完全反应时,酸提供的H+的物质的量等于碱提供的OH-的物质的量,即:
C(酸)·V(酸) =C(碱)·V(碱)
中和反应的实质
n(H+)=n(OH-)
H+ + OH- = H2O
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中和滴定的原理
强酸和强碱中和反应,当恰好完全反应时,
n(H+) = n(OH—)
C(H+) V[(H+) (aq)] = C(OH—)V[(OH—)(aq)]
C(H+) V[(H+)(aq)]
C(OH—) =
V[(OH—) (aq)]
用已知浓度的强酸溶液滴定未知浓度的强碱溶液
V[(H+)(aq)]
是控制量
C(H+)
是标准量
V[(OH—) (aq)]
是实验量
C(OH—)
是待测量
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强酸和强碱中和反应,当恰好完全反应时,
n(H+) = n(OH—)
C(H+) V[(H+) (aq)] = C(OH—)V[(OH—)(aq)]
C(OH—) V[(OH—)(aq)]
C(H+) =
V[(H+) (aq)]
用已知浓度的强碱溶液滴定未知浓度的强酸溶液
V[(OH—)(aq)]
是控制量
C(OH—)
是标准量
V[(H+) (aq)]
是实验量
C(H+)
是待测量
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设问1:判断滴定终点主要依据?
PH值变化
PH试纸测大致范围不能湿润
PH计精确范围
大致范围
测量PH值
:
酸碱指示剂
设问2:如何测量PH值?
酸碱反应过程中,溶液的PH发生变化,在恰好完全反应时,发生突变,突变范围就是多加或少加一滴,发生大的改变。
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讨论:滴定过程中溶液的pH变化
.100mol/L盐酸
加入NaOH(ml)
溶液PH值
一组
二组
三组
问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变? PH发生怎样改变?
问题1:滴定终点消耗碱多少? PH等于多少?
问题3:如果以NaOH加入量为横坐标,以PH值变化为纵坐标,绘制中和滴定曲线
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