文档介绍：第二节离子反应
第一课时酸碱盐在水溶液中的电离
物质
***化钠(s)
KNO3(s)
蔗糖固体
氢氧化钠(s)
实验现象
能否导电
不亮
不亮
不亮
不亮
不导电
不导电
不导电
导电
【视频演示】
物质
***化钠
(aq)
KNO3(aq)
蔗糖溶液
氢氧化钠(aq)
实验现象
能否导电
亮
亮
不亮
亮
导电
不导电
不导电
导电
课堂导入
***钾导电性实验
1
电解质与非电解质
1、电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物
2、非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物
酸: HCl, H2SO4, H3PO4, HNO3, CH3COOH
碱:NaOH, Fe(OH)3, Ca(OH)2
盐:NaCl, KN03, CaCO3
活泼金属氧化物:Na2O, CaO, MgO
非金属氧化物:如SO2, CO2
部分有机物: 如蔗糖,酒精
【树状分类法分类】
混合物
纯净物
单质
化合物
物质
既不是电解质
也不是非电解质
电解质:酸、碱、盐、
水、活泼金属氧化物
非电解质:非金属氧化物、部分有机物
【讨论1】—电解质导电原因
导电实质:
电解质在水溶液中或熔融状态能产生
自由移动的离子
电解质为什么在水溶液中或熔融状态下能够导电?
【应用】电解水
电离:电解质离解成自由移动的离子的过程*
含有Na+ 和 Cl- ,但不能自由移动
受热融化后,晶体中的Na+ 和 Cl- 成为
自由移动的离子而导电
原来在晶体中被束缚的Na+ 和Cl- ,在水分子作用下离解为自由移动的离子而导电
NaCl晶体:
熔融NaCl:
NaCl溶液:
2
电离与导电原因
分析***化钠各形态是否导电原因:
食盐的电离
水分子钠离子***离子
【讨论2】
---不是!电解质的电离必须是该物质本身的电离。
SO3、NH3、CO2、溶于水可以导电,
它们是电解质吗?
电解质:
在水溶液或熔融状态下(本身)能够导电
的化合物
下列物质中,哪些是电解质__________
哪些是非电解质__________
哪些能导电______________
①金属铜②固态NaCl ③O2
④H2SO4 ⑤碳棒⑥酒精水溶液
⑦KOH溶液⑧熔融的KNO3 ⑨葡萄糖
②④⑧
⑨
①⑤⑦⑧
课
堂
练<br****br/>注:不能说电解质一定能导电,电解质必须溶于水或
熔融状态下才导电(导电条件)