文档介绍：《配制一定物质的量浓度的溶液》教案
教学目的:
知识目标
使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
进一步学会容量瓶的使用。
能力目标:
培养学生以事实为依据,分析解决实际问题的能力。
态度目标:
培养学生实事求是的精神。
培养学生精诚合作的态度。
教学重难点:
1、一定物质的量浓度溶液的配制方法。
2、误差分析
教学方法:
对比教学法,演示实验法,多媒体教学
仪器药品:
容量瓶(150毫升) 烧杯(100毫升) 玻璃棒胶头滴管药匙滤纸托盘天平 NaCl(固体) 蒸馏水
教学过程:
复****提问:
如何配制100g质量分数为5%的NaCl溶液?
计算溶质的质量和量取水的体积。
用天平称量5gNaCl。
用量筒量取95mL水。
在烧杯中溶解(把水的密度近似看作1g/cm3)。
[引言]如何配制一定物质的量浓度的溶液?
[复****思考]
物质的量浓度计算公式是:
CB = nB / V
二、一定物质的量浓度溶液的配制
NaCl溶液
∵n(NaCl)=c(NaCl) ×V(NaCl)
=×=
∴m(NaCl)=n(NaCl) ×M(NaCl)
=×=
[学生活动]计算***化钠质量,熟悉演示实验[3-1]
[详细讲解] 配制一定物质的量浓度的溶液步骤
•计算: NaCl的质量
•称量:(复****天平的使用)
•溶解:在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完全溶解(注意:应冷却,不可在容量瓶中溶解,为什么?)
•转移:移入250mL容量瓶。(需要使用到什么仪器?)
•洗涤:洗涤烧杯和玻璃棒两至三次。(思考:为什么?)
•定容:加水到接近刻度1-2厘米时,改用胶头滴管加水到刻度。(为什么?)
•摇匀、贮存:存放于试剂瓶。(溶液能否保持在容量瓶中?)
[模拟实验]
[学生选择实验所需仪器]
烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙(固体溶质使用)、量筒(液体溶质使用)
容量瓶的介绍:
1、构造:磨口、细颈、底平。
2、特点: (1)容量瓶上注明温度和容量;
(2)容量瓶上只有刻线而无刻度。
3、使用范围:专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液
4、注意事项(1)瓶塞不漏液;(2)不可装热或冷的液体;(3)不许存放液体或进行化学反应。
[学生活动] 实验:容量瓶的检漏
使用托盘天平应注意哪些操作要点?
(1)使用前应调整天平的零点;
(2)两个托盘上各放一张大小相同的称量纸;
(3)称量时遵循左物右码;
(4)用镊子夹取砝码应从大到小顺序;
(5)称量完毕应将砝码回盒,游码归零。
问题探究(诱思)
在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差?
提示:根据计算公式CB = nB / V,能够引起 nB 和V 增大或减小的操作都会引起溶液浓度的误差。
[学生活动] 学生分组讨论归纳总结
三、讨论与思考
1、为什么要将烧杯中的溶液冷却至室温后再转入容量瓶?
2、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内