文档介绍：氮和磷(第二课时)
[教学目标](1)掌握一氧化氮、二氧化氮的性质及相互转化的关系。(2)掌握白磷、红磷的性质以及它们之间的相互转化关系。了解磷的含氧酸的性质,了解常见的磷酸盐。(1)通过NO2、NO、O2跟水反应的分析,掌握氮的氧化物、氧气和水反应的有关计算方法。(2)通过比较白磷、红磷的结构和性质,提高比较能力,提高判断同素异形体的能力。通过氮族、氧族和卤族元素的比较,提高运用元素周期律分析和解决问题的能力。[教学重点、难点] NO2、NO、O2跟水反应的有关计算。[教学过程][复****和引入新课]复****上节课N2的化学性质,总结氮的氧化物的性质。[教师提问]你能写出哪些氮的氧化物的化学式?其中氮元素的价态分别是多少?氮的氧化物中属于酸酐的有哪些?NO和NO2如何转化?NO2、溴蒸气怎样鉴别?如何收集NO、NO2?[边讨论边总结](一)二氧化氮跟水的反应[演示实验]二氧化氮跟水反应。装置如下图所示(一支10mL量筒)。(1)轻轻摇动量筒,观察现象(水位逐渐上升,红棕色逐渐变浅)。(2)用大拇指按住量筒口,取出量筒倒转振荡,再插入水中,观察现象。(水位迅速上升至量筒容积约,剩余体积的无色气体)。(3)将量筒口用橡胶塞塞住,从水中取出量筒,往量筒中滴入紫色石蕊试液,观察现象(溶液变红)。通过以上实验的分析引出下列问题。(二)NO2、NO、O2跟反应的计算分析反应原理::3NO2+H2O=2HNO3+、氧气同时跟水反应:4NO2+O2+H2O = 、氧气同时跟水反应:4NO+3O2+H2O = 4HNO3遇到这类计算题时,首先要弄清所涉及的反应原理是哪种情况,再进行计算。如,二氧化氮跟氧气的混合气体溶于水时,可能有以下向种情况:[例题讲解][例1]将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中,经过足够时间后,试管内气体体积缩小为原体积的一半,则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是。[分析]氮气跟水不反应,所以可根据“3NO2+H2O=2HNO3+NO”用体积差法进行计算。答案为:1:3。[例2]将容积为50mL的量筒内充满NO2和O2的混合气体,倒置量筒在盛满水的水槽里,足够时间后,量筒里剩余气体体积为5mL。则混合气体中NO2和O2体积比可能是。[分析]二氧化氮、氧气混合气体例置于水中,最后残留气体可能有二种情况,一是氧气,二是一氧化氮。所以应先假设,再立式计算。[解答](1)若剩余的5mL气体是O2,则共有45mLNO2、O2混合气体跟水反应,根据4NO2+O2+H2O = 4HNO3可得出:V(NO2)= ×45mL=36mLV(O2)= ×45mL+5mL=14mL所以,原混合气体中NO2和O2体积比为18:7。(2)若剩余的5mL气体是NO,则NO2、O2混合气体跟水反应时是NO2过量,过量的NO2再跟水反应。根据反应
“3NO2+H2O=2HNO3+NO”可得出,共有15mLNO2过量。即,在NO2、O2混合气体跟水反应的过程中共消耗气体35mL。根据4NO2+O2+H2O = 4HNO3可得出:V(O2)= ×35mL=7mLV(NO2)= ×35mL+15mL= 43mL所以,原混合气体中NO2和O2体积比为43:7。(三)磷[引导]让学生阅读教材中