文档介绍：金属的化学性质
一、本节学习指导
本节知识比较复杂,学习时一定要多思考,另外多做些练习题。金属的化学性质在生活中应用也很广泛,比如防止护栏被腐蚀、存放物品容器的选择等等,还可以帮助我们识别生活的骗局哦,比如识破“钛圈”广告宣传说可以治疗颈椎病。本节有配套免费学习视频。
二、知识要点
1、大多数金属可与氧气的反应
金属
在空气中
在氧气中
镁
常温下逐渐变暗。点燃,剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色的固体
点燃,剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色的固体
2Mg + O2 点燃 2MgO
铝
常温下表面变暗,生成一种致密的氧化膜
点燃,剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色的固体
4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
铁
持续加热变红
点燃,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
铜
加热,生成黑色物质;在潮湿的空气中,生成铜绿而被腐蚀
加热生成黑色物质2Cu + O2 加热 2CuO
银金
即使在高温时也不与氧气发生反应
注:①由于镁燃烧时发出耀眼的白光,所以可用镁做照明弹和烟花。
②常温下在空气中铝表面生成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝的进一步被氧化,因此,铝具有较好的抗腐蚀能力。
③大多数金属都能与氧气反应,但是反应难易和剧烈程度不同。Mg,Al常温下就能反应,而Fe、Cu在常温下却不和氧气反应。金在高温下也不会和氧气反应。
④可以利用煅烧法来鉴定黄铜和黄金,过程中如果变黑则是黄铜,黑色物质是氧化铜。
2、金属+ 酸→盐+ H2↑【重点】
锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
注:根据不同金属和同一种酸的反应剧烈程度可以判断金属的活动顺序,越剧烈说明此金属越活跃。
规律:等质量金属与相同足量酸完全反应所用时间越少,金属反应速度越快,金属越活泼。
3、金属+ 盐→另一金属+ 另一盐(条件:“前换后,盐可溶”) 【重点】
(1)铁与硫酸铜反应:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)
(2)铝片放入硫酸铜溶液中:3CuSO4+2Al==Al2(SO4)3+3Cu
现象:铝片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。
(3)铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。
(4)铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。
注意:CuSO4 溶液时蓝色,FeSO4 是浅绿色。
4、置换反