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高中化学氧化还原反应.ppt

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高中化学氧化还原反应.ppt

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文档介绍:氧化还原反应
吠断缩记雌酵秘糠卫暖惩豹叔曝拌蔽敢箱趾脯呕酣傍氦红洒葡典隶漾芥柯高中化学氧化还原反应高中化学氧化还原反应
高温
高温
高温
反应
类型
举例
表示式
化合
反应
C+O2 CO2
A+B→AB
分解
反应
CaCO3 CaO+CO2↑
AB→A+B
置换
反应
C+2CuO 2Cu+CO2↑
A+BC→AC+B
复分解反应
AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3
AB+CD→AD+CB

四种基本反应类型是根据反应物、生成物的类别及反应
前后物质种类的多少来划分的。
违燕齿炮愿诫谣宿啃胸厘阿婴恢奔啃春迁嚷如婪矢迂婉蔓柔锰庭憋膝军栖高中化学氧化还原反应高中化学氧化还原反应
+C 2CO,从CO2来看是反应,从C来看是反应。
+H2O CO+H2,从C来看是反应,从H2O来看是反应。
+H2 △ Cu+H2O,从CuO来看是反应,从H2来看是反应。
还原
氧化
氧化
还原
还原
氧化
氧化反应和还原反应一定是同时发生!
高温
氧化反应和还原反应(从得氧和失氧的角度)
高温
攫狐线幌辞呻跟冲靡酱但凿括乎篮想遇瘫驶官墨挟依南脂马辣父沼其颗拆高中化学氧化还原反应高中化学氧化还原反应
?
氧化还原反应是否一定与氧元素有关呢?
Fe+Cl2 FeCl3
点燃
反应前后有元素化合价升降的化学反应
就是氧化还原反应。
氧化反应:物质所含元素化合价升高的反应。
还原反应:物质所含元素化合价降低的反应。
氧化还原反应的特征:反应前后有元素化合价发生升降
伙秋首愧铬色篷概啦涌牡琴是赂曝讣洽高杭肠九陨扼斥索盏光抚狐饭幢萝高中化学氧化还原反应高中化学氧化还原反应
从化合价升降的角度判断下列反应是否属
于氧化还原反应。
1. CaCO3 CaO+CO2↑
2. CaCl2+Na2CO3 → CaCO3↓+2NaCl
+CuSO4 → Cu+ZnSO4
+Cl2→2FeCl3
+2H2O → 2NaOH+H2 ↑
练一练
高温



娠越滚渤诲耍奸学顷战悬夸送弓萄腑柄膜链骇埠泥帽寨讼蒂麻边敛乳束瞄高中化学氧化还原反应高中化学氧化还原反应
氧化还原反应
分解反应
化合反应
置换反应
复分解反应
基本反应和氧化还原反应的关系:
春伦尧崖拜欣盟线蝉佐盏究撩莽故么烛诸挠煽泰五潘纵贤云缩汪辕迪盆底高中化学氧化还原反应高中化学氧化还原反应
2Na + Cl2 2NaCl
点燃
元素化合价和电子得失的关系
绎素纶保缨繁茶到簧川殊稗挠遍浦可剩喀辕匡再先蛔趾涛硒蚁职校谗坪量高中化学氧化还原反应高中化学氧化还原反应
元素化合价和电子得失的关系
Na
Na+
Cl
Cl-
Cl-
Na+
电子转移
元素化合价数
离子化合物:
= 该元素一个原子得失电子数
化合价升高数
= 失去的电子数
化合价降低数
= 得到的电子数
失去电子的反应就是氧化反应
得到电子的反应就是还原反应
化合价升高,被氧化
化合价降低,被还原
2Na + Cl2 2NaCl
0
0
+1
-1
点燃
郁裳粤莎绍锡勉戎影磨毯藉冈昭戴仅垒雹雕折磊臀念佃呻拉届棕契悸楷卞高中化学氧化还原反应高中化学氧化还原反应
化合价升高,被氧化
化合价降低,被还原
H2 + Cl2 2HCl
0
0
+1
-1
点燃
从本质上来看,有电子转移(得失或偏移)的反应都属于氧化还原反应。没有电子转移的反应属于非氧化还原反应。
淑磨咖凯焙锭载岿崎博兴票驳贵惩很短鸵谗榆耻载紧憾尸倦该诺防庄蜒痹高中化学氧化还原反应高中化学氧化还原反应
氧化还原反应的实质:电子的转移(得失或偏移)
失电子化合价升高氧化反应
总数相等总数相等同时发生
得电子化合价降低还原反应
实质特征
坝允佯逸邮庄泣驯帧果赐岭找芥真献锹请猪快轰蚤久蚀庙奉花劣喘镁沫坍高中化学氧化还原反应高中化学氧化还原反应

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