文档介绍：氧化还原反应
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高温
高温
高温
反应
类型
举例
表示式
化合
反应
C+O2 CO2
A+B→AB
分解
反应
CaCO3 CaO+CO2↑
AB→A+B
置换
反应
C+2CuO 2Cu+CO2↑
A+BC→AC+B
复分解反应
AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3
AB+CD→AD+CB
四种基本反应类型是根据反应物、生成物的类别及反应
前后物质种类的多少来划分的。
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+C 2CO,从CO2来看是反应,从C来看是反应。
+H2O CO+H2,从C来看是反应,从H2O来看是反应。
+H2 △ Cu+H2O,从CuO来看是反应,从H2来看是反应。
还原
氧化
氧化
还原
还原
氧化
氧化反应和还原反应一定是同时发生!
高温
氧化反应和还原反应(从得氧和失氧的角度)
高温
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?
氧化还原反应是否一定与氧元素有关呢?
Fe+Cl2 FeCl3
点燃
反应前后有元素化合价升降的化学反应
就是氧化还原反应。
氧化反应:物质所含元素化合价升高的反应。
还原反应:物质所含元素化合价降低的反应。
氧化还原反应的特征:反应前后有元素化合价发生升降
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从化合价升降的角度判断下列反应是否属
于氧化还原反应。
1. CaCO3 CaO+CO2↑
2. CaCl2+Na2CO3 → CaCO3↓+2NaCl
+CuSO4 → Cu+ZnSO4
+Cl2→2FeCl3
+2H2O → 2NaOH+H2 ↑
练一练
高温
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氧化还原反应
分解反应
化合反应
置换反应
复分解反应
基本反应和氧化还原反应的关系:
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2Na + Cl2 2NaCl
点燃
元素化合价和电子得失的关系
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元素化合价和电子得失的关系
Na
Na+
Cl
Cl-
Cl-
Na+
电子转移
元素化合价数
离子化合物:
= 该元素一个原子得失电子数
化合价升高数
= 失去的电子数
化合价降低数
= 得到的电子数
失去电子的反应就是氧化反应
得到电子的反应就是还原反应
化合价升高,被氧化
化合价降低,被还原
2Na + Cl2 2NaCl
0
0
+1
-1
点燃
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化合价升高,被氧化
化合价降低,被还原
H2 + Cl2 2HCl
0
0
+1
-1
点燃
从本质上来看,有电子转移(得失或偏移)的反应都属于氧化还原反应。没有电子转移的反应属于非氧化还原反应。
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氧化还原反应的实质:电子的转移(得失或偏移)
失电子化合价升高氧化反应
总数相等总数相等同时发生
得电子化合价降低还原反应
实质特征
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