文档介绍：酸碱中和滴定实验误差分析
(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。
:H++OH-=H2O
公式:a. n(H+)=n(OH-) b. C(H+)V(H+)=C(OH-)V(OH-)
,容易产生误差的6个方面是:
①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶);
②气泡;
③体积读数(仰视、俯视):俯视刻度线,实际加水量未到刻度线,使溶液的物质的量浓度增大;
仰视刻度线,实际加水量超过刻度线,使溶液的物质的量浓度减小;
④指示剂选择不当;
⑤杂质的影响;
⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。
具体分析如下:
(1)滴定前,在用蒸馏水洗涤滴定管后,未用标准液润洗。(偏高)
(2)滴定前,滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失。(偏高)
(3)滴定前,用待测液润洗锥形瓶。(偏高)
(4)取待测液时,移液管用蒸馏水洗涤后,未用待测液润洗。(偏低)
(5)取液时,移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。(偏高)
(6)读取标准液的刻度时,滴定前平视,滴定后俯视。(偏低)
(7)若用***橙作指示剂,最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。(偏高)
(8)滴定过程中,锥形瓶振荡太剧烈,有少量溶液溅出。(偏低)
(9)滴定后,滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。(偏高)
(10)滴定前仰视读数,滴定后平视刻度读数。(偏低)
(11)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。(无影响)
(12)滴定过程中,滴定管漏液。(偏高)
(13)滴定临近终点时,用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。(操作正确,无影响)
(14)过早估计滴定终点。(偏低)
(15)过晚估计滴定终点。(偏高)
(16)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。(偏高)
(以上所指偏高偏低抑或无影响是指待测酸碱浓度)
分析技巧:,
,分析对V标准液的影响,V标准液比理论偏大,则待测液浓度测量值比实际值偏大,反之亦然。故而V标准液是我们考察的重点。
(11),分析向已经准确量取好的待测液中滴加入水,虽然改变了待测液浓度和体积,但并不影响n待测液,所以V标准液不变化,对测量结果无影响。
3、误差分析
根据待测液浓度的计算公式:c(测)=进行分析,可见c(测)与V(标)成正比,凡是使V(标)的读数偏大的操作都会使c(测)偏大;反之,c(测)偏小。
(1)标准液配制引起的误差
①,物码倒置。(偏高)
②配制标准液时,烧杯及玻璃棒未洗涤。(偏高)
③配制标准液时,定容俯视。(偏低)
④配制标准液时,定容仰视。(偏高)
⑤配制标准NaOH滴定盐酸时,NaOH中如混有碳酸钠。(偏高)
⑥配制标准NaOH滴定盐酸时,NaOH中如混有碳酸氢钠。(偏高)
⑦配制标准NaOH滴定盐酸时,NaOH中如混有KOH。(偏高)
⑧滴定管水洗后,未用标准液洗涤。(偏高)
(2)标准液操作引起的误差。
①滴定前读数仰视,滴定后读数俯视。(偏低)
②滴定结束,滴定管尖嘴处有一滴未滴下。(偏高)
③滴定前有气泡未赶出,后来消失。(偏高)
(3)待测液操作引起