文档介绍：酸碱中和滴定实验误差分析上传:何琼华    更新时间:2012-5-1920:47:38 酸碱中和滴定是中学化学实验中的重要定量实验,特别是其实验误差分析是学生学****和掌握本实验的重点和难点。在教学中,学生遇到有关实验误差分析总会出现困惑,直接影响到学生对实验结果的准确判断和相关问题的解决。为了突破这一教学难点,在教学中,首先引导学生从酸碱中和滴定原理入手,理解中和滴定原理,即:酸提供的H+的物质的量与碱提供的OH-的物质的量相等。然后把原理公式化,即:C(待)=n·C(标)·V(标)/V(待)(n表示酸碱反应的物质的量之比)。其次在误差分析中,明确公式中的n、V(待)和C(标)均为确定量,只有V(标)是变量,C(待)和V(标)成正,实验中引起的各种误差,只要造成V(标)偏大的所得C(待)都偏高,反之偏低。把引起误差因素最终归结到V(标)的变化上,再进行实验误差分析。根据引起误差的原因,对常见的分类归纳分析如下:一、仪器洗涤不当酸碱中和滴定实验中,滴定管、移液管和锥形瓶都要用蒸馏水洗净,且滴定管、移液管还要用待装液润洗2∽3次,锥形瓶不润洗。若洗涤不当就会引起误差,如:1、滴定管蒸馏水洗后未用标准液润洗,就直接装入标准液,造成标准液稀释,溶液浓度降低,滴定中消耗V(标)偏大,C(待)偏高。2、盛待测液滴定管或移液管水洗后,未用待测液润洗就取液加入锥形瓶,造成待测液被稀释,V(标)偏小,C(待)偏低。3、锥形瓶水洗后,又用待测液润洗,再取待测液,造成V(标)偏大,C(待)偏高。4、滴定前,锥形瓶用水洗涤后,或锥形瓶中残留水未干燥,或取完待测液后再向锥形瓶中加点水便于观察,虽然V(待)增大,但C(待)变小,其物质的量不变,无影响。二、读数不当在读数时,应将滴定管直立在水平面上,两眼平视,视线与液面凹面最低处水平相切。若读数不当就会引起误差,如:1、盛标准液的滴定管,滴定前仰视滴定管读数,滴定后平视滴定管读数,造成V(标)减小,C(待)偏低。2、盛标准液的滴定管,滴定前平视滴定管刻度线,滴定终了仰视刻度线,读数偏大,造成V(标)偏大,C(待)偏高。3、盛标准液的滴定管,滴定前平视滴定管刻度线,滴定终了俯视刻度线,读数偏小,造成V(标)减小,C(待)偏低。4、盛标准液的滴定管,滴定前仰视滴定管刻度线,读数偏大,滴定后俯视刻度线,读数偏小。造成V(标)减小,C(待)偏低。三、操作不当在实验的过程中,要按照酸碱中和滴定实验规定的具体要求,进行规范的操作,常见的由于操作不当引起的误差主要有:1、用滴定管取待测液时,滴定管尖嘴处有气泡未排出就取液加入锥形瓶,由于气泡填充了部分待测液,使得待测液体积减小,造成滴定时V(标)偏小,则C(待)偏低。2、滴定前,液面在“0”刻度线之上,未调整液面,造成V(标)偏小,C(待)偏低。3、移液管悬空给锥形瓶放待测液,使待测液飞溅到锥形瓶外,或在瓶壁内上方附着,未被标准液中和,造成滴定时V(标)偏小,C(待)偏低。4、移液管下端的残留液吹入锥形瓶内,使待测液体积偏大,消耗的V(标)偏大,C(待)偏高。5、滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失,部分标准液用来填充气泡所占体积,造成V(标)偏大,C(待)偏高。6、滴定前滴定管尖嘴部分无气泡,滴定后产生气泡,消耗液体的体积被气泡占据,V(标)偏小,则C(待)偏低。7、滴定过程中,标准液