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铝及其化合物知识点.doc

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文档介绍

文档介绍:铝及其化合物
一、铝的结构:
1、原子结构示意图:
2、周期表中位置:第三周期ⅢA族
镁原子核外有三个电子,在化学反应中,容易失去最外层的三个电子,显+3价。
二、铝单质的性质
1、物理性质:银白色金属,硬度和密度小,具有良好的导电导热性和延展性。在空气中具有很好的耐腐蚀性。

2、化学性质:(1)与非金属单质反应:A、2Al+3Cl2====2AlCl3
B、铝在空气中缓慢氧化,在氧气中点燃剧烈燃烧。
点燃
4Al+3O2 ========= 2Al2O3
思考:在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面,那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢?
铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面,阻止了内部的铝与空气接触。
(2)与盐溶液反应:2Al+3CuSO4 =3Cu+Al2(SO4)3
(3)与某些氧化物反应—铝热反应:2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3
铝热剂
[现象]:发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。
[试一试]:写出Al分别与MnO2 、V2O5 的反应方程式


(4)与沸水微弱反应:2Al+6H2O ========= 2Al(OH)3 + 3H2↑
(5)与酸反应::2Al+6HCl ====== 2AlCl3+H2↑
2Al+3H2SO4 ====== Al2(SO4)3+ 3H2↑
注意:铝在冷的浓硫酸、浓***中钝化。
某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓***时在表面生成致密的氧化膜,从而阻止内部金属进一步发生反应,这种现象称为钝化。
(6)与碱反应: 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
反应的实质:分两步进行:化合价降低,被还原,得6e—
(1)2Al+6H2O ====== 2Al(OH)3 +3H2↑
化合价升高,被氧化,失6e—
(2)Al(OH)3+NaOH ======== NaAlO2+2H2O
2Al+6H2O+2NaOH = 2NaAlO2+3H2↑+4H2O
失2×3 e——
得6×e———
三、铝的重要化合物
1、氧化铝(Al2O3)
(1)物理性质:白色固体、熔点高(2054℃) 、不溶于水,不与水化合。常作耐火材料。
刚玉的主要成分是Al2O3 ,其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石;含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。
(2)化学性质:
①电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高,故在氧化铝中添加冰晶石(Na3AlF6)降低其熔点。
电解
2Al2O3 ========= 2Al + 3 O2 ↑
②与酸反应:Al2O3+6HCl=AlCl3+3H2O
③与碱反应:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫***氧化物
2、氢氧化铝(Al(OH)3)
(1)物理性质:氢氧化铝是白色胶状物质,不溶于水,有强的吸附性,可以吸附水中的悬浮物和各种色素。
(2)化学性质:①不稳定性:氢氧化铝不稳定,受热易分解。

2Al(OH)3 = Al2O3+2H2O
这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
②Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O
③Al(OH)3 +