文档介绍：<化学反应速率和化学平衡>检测题
选择题:
:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)起始时N2和H2的浓度分别为1 mol/L、4 mol/L。2S末时,,则用H2的浓度变化表示的化学反应速率为
mol/ mol/ mol/
(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)在一定容积的密闭容器中反应5min达到平衡时,X减少n mol/L ,Y减少n/3 mol/L,Z增加2n/3 mol/L。若将体系压强增大,W的百分含量不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比应为
:1:2:1 :3:2:2 :3:1:2 :1:2:2
(g) N2O4(g),在一定条件下达到平衡。在温度不变时,欲使[NO2]/[ N2O4]的比值增大,应采取的措施是
,增加NO2的物质的量 ,增加N2O4的物质的量
,保持压强不变
+3B xC+yD的可逆反应中,A、B、C、D均为气体,已知起始浓度A为5mol/L,B为3mol/L,,反应开始至平衡需2min,,下列说法正确的是
:3 B. A和B的平衡浓度比为8:3
:y=2:1 =1
:2A(g)+B(g) xC(g),达平衡后,C的体积分数为W%;若维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量A:、B:、C:,达到平衡后,C的体积分数仍为W%,则x值为
,也可能是3
(g)充入某固定容积的反应器中,在一定条件下反应:CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g)。达到平衡时有2/3的CO转化为CO2。在相同条件下,、(g)充入同一反应器中,在相同温度下达到平衡后,平衡混合气体中CO2的体积分数约为
% % % %
、H2混合气体,,。在定温下达到平衡时,测得NH3为 ;,,则由于同温下达到平衡时,容器内NH3的物质的量为
,n(NH3)= ,n(NH3)<
,n(NH3)= ,n(NH3) <
8. 可逆反应:3A(气) 3B(?)+C(?)-Q,随着温度升高,气体平均相对分子质量有变小趋势,则下列判断正确的是
,则B一定是气体